Nilai pH dari larutan berikut :

1. HCl 0,1 M adalah 1.

2. CH₃COOH 0,1 M ( Ka = 10⁻⁵) adalah 3.

3. NaOH 0,01 M adalah 12.

4. NH₃ 0,25 M (Kb = 10⁻⁵) adalah 3,5 - log 5.

Hitunglah pH larutan dengan keterangan berikut

1. [H⁺] = 0,002 M dan log 2 = 0,3 adalah 2,7.

2. pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah 10.

Penyelesaian Soal :

Nilai pH dari larutan berikut :

1. Diketahui : [NaOH] = 0,1 M

Ditanya : pH ?

Jawab :

[H⁺] = a × Ma

= 1 × 10⁻¹

= 10⁻¹

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻¹

= 1

∴ kesimpulan pH larutan adalah 1.

2. Diketahui : [CH₃COOH] = 0,1 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Jawab :

[H⁺] = √Ka × Ma

= √10⁻⁵ × 10⁻¹

= √10⁻⁶

= 10⁻³

pH = - log [H⁺]

= - log 10⁻³

= 3

∴ kesimpulan pH larutan adalah 3.

3. Diketahui : [NaOH] = 0,01 M

Ditanya : pH ?

Jawab :

[OH⁻] = b × Mb

= 1 × 10⁻²

= 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

= - log 10⁻²

= 2

pH = 14 - pOH

= 14 - 2

= 12

∴ kesimpulan pH larutan adalah 12.

4. Diketahui : [NH₃] = 0,25 M

Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Jawab :

[OH⁻] = √Kb × Mb

= √10⁻⁵ × 2,5 × 10⁻¹

= √25 × 10⁻⁷

= 5 × 10⁻³'⁵

pOH = - log [OH⁻]

= - log 5 × 10⁻³'⁵

= 3,5 - log 5

∴ kesimpulan pH larutan adalah 3,5 - log 5.

Hitunglah pH larutan dengan keterangan berikut

1. Diketahui : [H⁺] = 0,002 M = 2 × 10⁻³ M

log 2 = 0,3

Ditanya : pH ?

Jawab :

pH = - log [H⁺]

= - log 2 × 10⁻³

= 3 - log 2

= 3 - 0,3

= 2,7

∴ kesimpulan pH larutan adalah 2,7.

2. Diketahui : mol KOH = 0,001 mol

V air = 10 L

Ditanya : pH ?

Jawab :

M KOH = n/V

= 0,001 mol/ 10 L

= 0,0001 M

= 10⁻⁴ M

[OH⁻] = b × Mb

= 1 × 10⁻⁴

= 10⁻⁴

pOH = - log [OH⁻]

= - log 10⁻⁴

= 4

pH = 14 - pOH

= 14 - 4

= 10

∴ kesimpulan pH larutan adalah 10.

Pembahasan :

pH (power of hydrogen)

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:

pH = - log [H⁺]

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)

pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)

pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)

pOH

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.

Rumus :

pOH = - log [OH⁻]

pH = PKw - pOH

= 14 - pOH

Perhitungan pH asam

Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.

berikut ciri-ciri asam kuat:

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)

pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)

Dapat merusak kulit

Bersifat korosif

Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat

Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer

Rumus menghitung asam kuat :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Rumus menghitung asam lemah :

[H⁺] = √Ka × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

Ma = Konsentrasi asam

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Perhitungan pH basa

Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.

Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.

Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.

Dapat menghantarkan arus listrik

Dapat menetralkan asam

Rumus menghitung basa kuat :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Rumus menghitung basa lemah :

[OH⁻] = √Kb × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan : b = valensi basa

Mb = Konsentrasi basa

Kb = tetapan ionisasi basa lemah