Nilai pH campuran dari 200 mL HCOOH 0,01 M dengan 100 mL KOH 0,03 M adalah 11,52. Nilai ini menunjukkan campuran bersifat basa mengingat ada sisa basa kuat sebagai hasil dari reaksi netralisasi.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Ketika asam dan basa dicampurkan maka akan dihasilkan garam dan air. Adapun untuk sifat keasaman dari campuran dapat ditentukan dengan identifikasi sisa dari reaksi asam-basa tersebut.

Diketahui:

• Asam lemah (asam format):
  [HCOOH] = 0,01 M.
• Volume asam lemah = Va.
  Va = 200 mL = 0,2 L.
• Basa kuat (kalium hidroksida):
  [KOH] = 0,03 M.
• Volume basa kuat = Vb.
  Vb = 100 mL = 0,1 L.

Ditanyakan:

pH campuran = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol masing-masing reaktan asam-basa awal.

• n HCOOH = [HCOOH] x Va
  n HCOOH = 0,01 x 0,2
  n HCOOH = 0,002 mol.
• n KOH = [KOH] x Vb
  n KOH = 0,03 x 0,1
  n KOH = 0,003 mol.

Langkah 2
Penentuan pereaksi pembatas.

• Pereaksi pembatas = mol : koef. ⇒ paling kecil.
• Reaksi:
  HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O
• HCOOH
  n : koef.
  0,002 mol : 1
  0,002
• KOH
  n : koef.
  0,003 mol : 1
  0,003
• Maka pereaksi pembatas HCOOH dan akan bersisa basa kuat berupa KOH.

Langkah 3
Perhitungan pH campuran.

• Ketika ada basa kuat sisa maka penentuan pH dari basa kuat.
• [OH⁻] = n KOH sisa : (Va + Vb)
  [OH⁻] = [0,003 - 0,002] : (0,2 + 0,1)
  [OH⁻] = 0,0033 M.
• pH = 14 + log ([OH⁻])
  pH = 14 + log (0,0033)
  pH = 11,52.

Simpulan

Nilai pH campuran adalah 11,52 dan campuran bersifat basa.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH asam sulfat 10⁻⁸ M :
  yomemimo.com/tugas/181668
• Materi tentang perhitungan pH larutan 0.5 M HNO₂:
  yomemimo.com/tugas/51466932
• Materi tentang perhitungan pH larutan ammonia:
  yomemimo.com/tugas/51527672

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6