Penjelasan dengan langkah-langkah:

pH larutan NH4+

Sachio 20

Harga derajat keasaman (pH) larutan NH C 0,1 M di mana tetapan kesetimbang- an NH OH = 105 adalah ....

Untuk menentukan harga derajat keasaman (pH) larutan NH4+ 0,1 M, kita perlu menggunakan persamaan ionisasi untuk NH4+ dan konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O.

Persamaan ionisasi untuk NH4+ adalah:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Konstanta ionisasi asam untuk NH4+ adalah:

Ka = [NH3][H3O+] / [NH4+]

Karena larutan NH4+ adalah asam lemah, maka kita juga bisa menulis:

Ka = (x)(x) / (0,1 - x)

Di mana x adalah konsentrasi ion hidrogen (H+) dari ionisasi air dan dari ionisasi NH4+.

Karena tetapan kesetimbangan untuk reaksi NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O adalah Kw / Ka = [OH-][NH4+] / [NH3], maka kita juga bisa menulis:

105 = (x)(0,1 - x) / (0,1 + x)

Dengan menghitung persamaan ini, kita akan mendapatkan x = 8,48 x 10^-6 M. Oleh karena itu, konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan NH4+ 0,1 M adalah 8,48 x 10^-6 M.

Kita dapat menghitung pH menggunakan rumus pH = -log[H+]. Sehingga, pH dari larutan NH4+ 0,1 M adalah:

pH = -log(8,48 x 10^-6) = 5,07

Jadi, harga derajat keasaman (pH) larutan NH4+ 0,1 M di mana tetapan kesetimbangan NH4+OH- = 105 adalah 5,07.