Sebanyak 150 ml CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10-5 )

Berikut ini adalah pertanyaan dari audylia0303 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 150 ml CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10-5) dicampur dengan 50 ml larutan
NaCH3COO 0,1 M , maka pH campuran larutan adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menghitung pH campuran larutan, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara CH3COOH (asam) dan NaCH3COO (garam asetat) dalam larutan. Reaksi tersebut adalah reaksi hidrolisis, di mana garam asetat terdisosiasi menjadi CH3COO- dan Na+, dan CH3COOH bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidronium (H3O+). Karena CH3COOH adalah asam lemah dengan konstanta disosiasi asam (Ka) sebesar 10^-5, kita dapat menggunakan persamaan neraca ion sebagai panduan untuk menghitung pH campuran larutan.

Langkah-langkah untuk menghitung pH campuran larutan adalah sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol asam (CH3COOH) dan garam (CH3COONa) dalam larutan:

Mol CH3COOH = Volume (L) x Molaritas = 0.150 L x 0.1 M = 0.015 mol

Mol CH3COONa = Volume (L) x Molaritas = 0.050 L x 0.1 M = 0.005 mol

2. Perhatikan reaksi hidrolisis antara CH3COOH dan CH3COONa:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

3. Hitung konsentrasi ion hidronium (H3O+):

Konsentrasi H3O+ = (Mol CH3COOH - Mol CH3COONa) / Volume total larutan

= (0.015 - 0.005) mol / (0.150 L + 0.050 L)

= 0.01 mol / 0.2 L

= 0.05 M

4. Hitung pH menggunakan logaritma dari konsentrasi ion hidronium:

pH = -log10(Konsentrasi H3O+)

= -log10(0.05)

= 1.3

Jadi, pH campuran larutan ini adalah sekitar 1.3.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ibnuzakih32 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 23 Aug 23