Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalah....

Berikut ini adalah pertanyaan dari DafaAgung5482 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalah.... A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2... B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2O...... C. CIO3-+3SO2+H2O+>>>CI-+3SO42-+6H+....... D. 2MnO4+10I-+>>>2Mn2+ +8H2O+5I2...... E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.......bagaimana cara kerja nya ni...???

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalah

B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2O

biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidator

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}$

$\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }$

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

$\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }$

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Unsur halogen (Golongan VIIA) adalah F (flour), Cl (kloro), Br (bromo), dan I (iodo). Maka kita dapat fokus pada penentuan bilangan oksidasi unsur halogen saja.

Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah

Bilangan oksidasi K (Golongan IA) adalah +1
Bilangan oksidasi H adalah +1
Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner adalah -1
Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0 (nol)

A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2

HCl

sesuai aturan :

biloks H = +1

biloks Cl = -1

Cl2

biloks Cl = 0 (unsur bebas)

B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2O

Cl2

biloks Cl = 0 (unsur bebas)

KCl

sesuai aturan

biloks K = +1

biloks Cl = -1

KClO

biloks K + biloks Cl + biloks O = 0

(+1) + biloks Cl + (-2) = 0

biloks Cl = + 2 - 1

biloks Cl = +1

C. CIO3- + 3SO2 + H2O >>> CI- + 3SO42- + 6H+

ClO₃⁻

biloks Cl + 3. biloks O = muatan

biloks Cl + 3. (-2) = -1

biloks Cl = + 6 - 1

biloks C = +5

Cl-

biloks Cl = -1

D. 2MnO4 + 10I- >>>2Mn2+ + 8H2O + 5I2

I-

biloks I = -1

biloks I = 0 (unsur bebas)

E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.

Na2S2O2

2. biloks Na + 2. biloks S + 2. biloks O = 0

2. (+1) + 2. biloks S + 2. (-2) = 0

2. biloks S = +2

biloks S = +1

biloks S = 0 (unsur bebas)

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. biloks Cl dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor

b. biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidator

biloks Cl dari 0 menjadi +1 ---> oksidasi ---> reduktor

maka Cl sebagai oksidator dan reduktor sehingga reaksi B merupakan reaksi autoredoks

c. biloks Cl dari +5 menjadi -1 ---> oksidasi ---> reduktor

d. biloks I dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor

e. biloks S dari +1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737, yomemimo.com/tugas/14059886, yomemimo.com/tugas/21748893, yomemimo.com/tugas/1986978, yomemimo.com/tugas/22060136, yomemimo.com/tugas/22317521
Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757, yomemimo.com/tugas/20345884
Menentukan oksidasi dan reduksi yomemimo.com/tugas/22390518, yomemimo.com/tugas/22693996

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor

$Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalahB. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2Obiloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator [tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] 1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya 3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. 4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1 5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1. Contoh : Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1 Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1 6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Unsur halogen (Golongan VIIA) adalah F (flour), Cl (kloro), Br (bromo), dan I (iodo). Maka kita dapat fokus pada penentuan bilangan oksidasi unsur halogen saja.Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah Bilangan oksidasi K (Golongan IA) adalah +1Bilangan oksidasi H adalah +1Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner adalah -1Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0 (nol)A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2HClsesuai aturan :biloks H = +1biloks Cl = -1Cl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2OCl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)KClsesuai aturanbiloks K = +1biloks Cl = -1KClObiloks K + biloks Cl + biloks O = 0(+1) + biloks Cl + (-2) = 0biloks Cl = + 2 - 1biloks Cl = +1C. CIO3- + 3SO2 + H2O >>> CI- + 3SO42- + 6H+ClO₃⁻biloks Cl + 3. biloks O = muatanbiloks Cl + 3. (-2) = -1biloks Cl = + 6 - 1biloks C = +5Cl-biloks Cl = -1D. 2MnO4 + 10I- >>>2Mn2+ + 8H2O + 5I2I-biloks I = -1I2biloks I = 0 (unsur bebas)E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.Na2S2O22. biloks Na + 2. biloks S + 2. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks S + 2. (-2) = 02. biloks S = +2biloks S = +1Sbiloks S = 0 (unsur bebas)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. biloks Cl dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktorb. biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorbiloks Cl dari 0 menjadi +1 ---> oksidasi ---> reduktormaka Cl sebagai oksidator dan reduktor sehingga reaksi B merupakan reaksi autoredoksc. biloks Cl dari +5 menjadi -1 ---> oksidasi ---> reduktord. biloks I dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktore. biloks S dari +1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Reaksi redoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor$ $Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalahB. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2Obiloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator [tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] 1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya 3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. 4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1 5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1. Contoh : Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1 Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1 6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Unsur halogen (Golongan VIIA) adalah F (flour), Cl (kloro), Br (bromo), dan I (iodo). Maka kita dapat fokus pada penentuan bilangan oksidasi unsur halogen saja.Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah Bilangan oksidasi K (Golongan IA) adalah +1Bilangan oksidasi H adalah +1Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner adalah -1Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0 (nol)A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2HClsesuai aturan :biloks H = +1biloks Cl = -1Cl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2OCl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)KClsesuai aturanbiloks K = +1biloks Cl = -1KClObiloks K + biloks Cl + biloks O = 0(+1) + biloks Cl + (-2) = 0biloks Cl = + 2 - 1biloks Cl = +1C. CIO3- + 3SO2 + H2O >>> CI- + 3SO42- + 6H+ClO₃⁻biloks Cl + 3. biloks O = muatanbiloks Cl + 3. (-2) = -1biloks Cl = + 6 - 1biloks C = +5Cl-biloks Cl = -1D. 2MnO4 + 10I- >>>2Mn2+ + 8H2O + 5I2I-biloks I = -1I2biloks I = 0 (unsur bebas)E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.Na2S2O22. biloks Na + 2. biloks S + 2. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks S + 2. (-2) = 02. biloks S = +2biloks S = +1Sbiloks S = 0 (unsur bebas)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. biloks Cl dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktorb. biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorbiloks Cl dari 0 menjadi +1 ---> oksidasi ---> reduktormaka Cl sebagai oksidator dan reduktor sehingga reaksi B merupakan reaksi autoredoksc. biloks Cl dari +5 menjadi -1 ---> oksidasi ---> reduktord. biloks I dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktore. biloks S dari +1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Reaksi redoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor$ $Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalahB. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2Obiloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator [tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] 1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya 3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. 4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1 5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1. Contoh : Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1 Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1 6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Unsur halogen (Golongan VIIA) adalah F (flour), Cl (kloro), Br (bromo), dan I (iodo). Maka kita dapat fokus pada penentuan bilangan oksidasi unsur halogen saja.Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah Bilangan oksidasi K (Golongan IA) adalah +1Bilangan oksidasi H adalah +1Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner adalah -1Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0 (nol)A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2HClsesuai aturan :biloks H = +1biloks Cl = -1Cl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2OCl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)KClsesuai aturanbiloks K = +1biloks Cl = -1KClObiloks K + biloks Cl + biloks O = 0(+1) + biloks Cl + (-2) = 0biloks Cl = + 2 - 1biloks Cl = +1C. CIO3- + 3SO2 + H2O >>> CI- + 3SO42- + 6H+ClO₃⁻biloks Cl + 3. biloks O = muatanbiloks Cl + 3. (-2) = -1biloks Cl = + 6 - 1biloks C = +5Cl-biloks Cl = -1D. 2MnO4 + 10I- >>>2Mn2+ + 8H2O + 5I2I-biloks I = -1I2biloks I = 0 (unsur bebas)E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.Na2S2O22. biloks Na + 2. biloks S + 2. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks S + 2. (-2) = 02. biloks S = +2biloks S = +1Sbiloks S = 0 (unsur bebas)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. biloks Cl dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktorb. biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorbiloks Cl dari 0 menjadi +1 ---> oksidasi ---> reduktormaka Cl sebagai oksidator dan reduktor sehingga reaksi B merupakan reaksi autoredoksc. biloks Cl dari +5 menjadi -1 ---> oksidasi ---> reduktord. biloks I dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktore. biloks S dari +1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Reaksi redoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor$ $Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalahB. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2Obiloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator [tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex] 1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya 3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. 4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1 5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1. Contoh : Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1 Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1 6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Unsur halogen (Golongan VIIA) adalah F (flour), Cl (kloro), Br (bromo), dan I (iodo). Maka kita dapat fokus pada penentuan bilangan oksidasi unsur halogen saja.Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah Bilangan oksidasi K (Golongan IA) adalah +1Bilangan oksidasi H adalah +1Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner adalah -1Jumlah bilangan oksidasi pada senyawa adalah 0 (nol)A. MnO2+2HCI>>>MnCI2+2H2O+CI2HClsesuai aturan :biloks H = +1biloks Cl = -1Cl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)B. 2KOH+CI2>>>>KCI+KCIO+H2OCl2biloks Cl = 0 (unsur bebas)KClsesuai aturanbiloks K = +1biloks Cl = -1KClObiloks K + biloks Cl + biloks O = 0(+1) + biloks Cl + (-2) = 0biloks Cl = + 2 - 1biloks Cl = +1C. CIO3- + 3SO2 + H2O >>> CI- + 3SO42- + 6H+ClO₃⁻biloks Cl + 3. biloks O = muatanbiloks Cl + 3. (-2) = -1biloks Cl = + 6 - 1biloks C = +5Cl-biloks Cl = -1D. 2MnO4 + 10I- >>>2Mn2+ + 8H2O + 5I2I-biloks I = -1I2biloks I = 0 (unsur bebas)E. Na2S2O2+2HCI>>>2NaCI+H2O+SO2+S.Na2S2O22. biloks Na + 2. biloks S + 2. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks S + 2. (-2) = 02. biloks S = +2biloks S = +1Sbiloks S = 0 (unsur bebas)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. biloks Cl dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktorb. biloks Cl dari 0 menjadi -1 ---> reduksi ---> oksidatorbiloks Cl dari 0 menjadi +1 ---> oksidasi ---> reduktormaka Cl sebagai oksidator dan reduktor sehingga reaksi B merupakan reaksi autoredoksc. biloks Cl dari +5 menjadi -1 ---> oksidasi ---> reduktord. biloks I dari -1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktore. biloks S dari +1 menjadi 0 ---> oksidasi ---> reduktor[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Reaksi redoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reduksi, oksidasi, oksidator, reduktor$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Aug 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Halogen dalam reaksi berikut ini yang berfungsi sebagai oksidator adalah....

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia