Untuk menghitung pH larutan, kita perlu mengetahui jumlah mol asam dan basa yang bereaksi dan menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) dari sisa larutan yang belum bereaksi.

Diketahui:

Volume HCl = 50 mL = 0,05 L

Konsentrasi HCl = 0,1 M

Volume NaOH = 100 mL = 0,1 L

Konsentrasi NaOH = 0,1 M

Karena asam dan basa bereaksi dengan perbandingan 1:1, maka jumlah mol HCl yang bereaksi adalah:

n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,1 M x 0,05 L = 0,005 mol

Jumlah mol NaOH yang bereaksi sama dengan jumlah mol HCl:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,005 mol

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan sisa dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

n(H+) = n(OH-) - n(HCl)

n(H+) = C(OH-) x V(OH-) - n(HCl)

n(H+) = 0,1 M x 0,1 L - 0,005 mol

n(H+) = 0,01 mol

Konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung dengan membagi jumlah mol H+ dengan volume larutan sisa:

C(H+) = n(H+) / V(sisa)

V(sisa) = V(HCl) + V(NaOH) = 0,05 L + 0,1 L = 0,15 L

C(H+) = 0,01 mol / 0,15 L = 0,067 M

pH = -log[H+]

pH = -log(0,067)

pH = 1,18

Jadi, pH larutan tersebut adalah sekitar 1,18.