Berikut ini adalah pertanyaan dari 62aditya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
2. larutan dengan volume 2 liter yang mengandung 0,2 mol HCI, tentukan pH nya
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Untuk menentukan pH dari larutan asam seperti HCl, kita perlu menggunakan rumus pH:
pH = -log[H+]
dengan [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
Karena HCl merupakan asam kuat, maka asumsi kita adalah seluruh HCl di dalam larutan telah terionisasi menjadi H+ dan Cl-. Sehingga, konsentrasi [H+] dalam larutan adalah sama dengan konsentrasi mol HCl dalam larutan, yaitu 0,2 mol/L.
Oleh karena itu, pH larutan HCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut:
pH = -log[H+]
= -log[0,2]
= 0,7
Jadi, pH dari larutan dengan volume 2 liter yang mengandung 0,2 mol HCl adalah 0,7.
pH = -log[H+]
dengan [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
Karena HCl merupakan asam kuat, maka asumsi kita adalah seluruh HCl di dalam larutan telah terionisasi menjadi H+ dan Cl-. Sehingga, konsentrasi [H+] dalam larutan adalah sama dengan konsentrasi mol HCl dalam larutan, yaitu 0,2 mol/L.
Oleh karena itu, pH larutan HCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut:
pH = -log[H+]
= -log[0,2]
= 0,7
Jadi, pH dari larutan dengan volume 2 liter yang mengandung 0,2 mol HCl adalah 0,7.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh dennycahya8pdg2gd dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 13 Jun 23