Berikut ini adalah pertanyaan dari madinazain13 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
pH larutan HCl 2 mol/L dapat ditentukan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+], dimana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L.
Karena HCl adalah asam kuat, maka reaksi penyabunannya dapat dituliskan sebagai berikut:
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Karena HCl memiliki konsentrasi 2 mol/L, maka konsentrasi ion hidrogen [H+] juga sama dengan 2 mol/L. Jadi, kita bisa menghitung pH dengan menggunakan rumus di atas:
pH = -log[H+] = -log(2) = 0.3010
Nilai pH larutan HCl 2 mol/L sebanyak 1 liter adalah 0.3010, yang menunjukkan bahwa larutan tersebut adalah asam dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi.
Penjelasan:
Mohon maaf apabila ada kekkurang dalam menjawabnya
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hullybikawa05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 14 May 23