Untuk menghitung volume gas standar (Vgas standar) yang dihasilkan oleh 6 gram asam asetat (CH3COOH) saat bereaksi dengan sodium hidroksida (NaOH), kita perlu mengetahui persamaan reaksinya terlebih dahulu:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Dalam reaksi ini, satu molekul asam asetat bereaksi dengan satu molekul sodium hidroksida menghasilkan satu molekul natrium asetat dan satu molekul air. Jika asam asetat diukur sebanyak 6 gram, kita dapat menghitung jumlah molnya dengan membagi massa dengan massa molar asam asetat, yang dinyatakan sebagai 60,05 g/mol.

Jumlah mol CH3COOH = massa CH3COOH / massa molar CH3COOH

= 6 g / 60,05 g/mol

= 0,0999 mol

Karena setiap 1 molekul asam asetat akan menghasilkan 1 molekul gas hidrogen (H2) pada kondisi standar, maka jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi ini adalah 0,0999 mol.

Untuk menghitung volume gas hidrogen pada kondisi standar (Vgas standar), kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

di mana P adalah tekanan gas dalam atmosfer, V adalah volume gas dalam liter, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas ideal (0,08206 L.atm/mol.K), dan T adalah suhu dalam Kelvin. Pada kondisi standar, tekanan gas adalah 1 atm dan suhu adalah 273 K.

Maka,

Vgas standar = nRT / P

= (0,0999 mol) (0,08206 L.atm/mol.K) (273 K) / 1 atm

= 2,16 L

Jadi, volume gas standar yang dihasilkan dari 6 gram asam asetat adalah 2,16 liter.

Semoga Membantu : )