menghitung nilai mol setiap larutan :

mol NaOH = 5 mL x 0,2 M = 1 mmol

mol HA = 20 mL x 0,1 M = 2 mmol

Reaksi yang terjadinya :

        HA   +   NaOH    ⇒   NaA   +    H₂O

m       2              1                  -              -

r         1               1                  1              1      

s         1              -                  1               1

menentukan Jenis larutan :

Reaksi yang tersisa adalah 1 mol larutan HA dengan 1 mol NaA, sehingga yang terbentuk adalah larutan penyangga asam, dengan asam lemah HA dan garam konjugasi NaA

menentukan pH larutan :

pKa = 5 ⇒ Ka = 10⁻⁵

[H⁺] = mol asam/ mol garam konjugasi x Ka

[H⁺] = 1/1 x 10⁻⁵ = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵

pH = 5