Berikut ini adalah pertanyaan dari RifqiNurAriq pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jika reaksi antara 6,0 gr etana C2H6 (Mr=30) dengan 7,1 gr Cl2 (Mr=71) menghasilkan 5,16 gr C2H5Cl (Mr=64,5) maka persen rendemen etil klorida adalah
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diketahui :
m etana = 6 gr
Mr etana = 30
m Cl2 = 7,1 gr
Mr Cl2 = 71
m C2H5Cl = 5,16 gr
Mr C2H5Cl = 64,5
Ditanya :
% rendemen C2H5Cl = ...?
Jawab :
n C2H6 = m etana / Mr etana
= 6 gr / 30
= 0,2 mol
n Cl2 = m Cl2 / Mr Cl2
= 7,1 gr / 71
= 0,1 mol
n C2H5Cl = m C2H5Cl / Mr C2H5Cl
= 5,16 gr / 64,5
= 0,08 mol <= secara nyata
Reaksi :
.... C2H6 + Cl2 => C2H5Cl + HCl
M ... 0,2 ..... 0,1
R ... - 0,1 ... - 0,1 ..... + 0,1 ...
S .... 0,1 ....................... 0,1
n teori C2H5Cl = 0,1 mol
% rendemen = (n nyata / n teori) × 100%
= (0,08 mol / 0,1 mol) × 100%
= 80%
m etana = 6 gr
Mr etana = 30
m Cl2 = 7,1 gr
Mr Cl2 = 71
m C2H5Cl = 5,16 gr
Mr C2H5Cl = 64,5
Ditanya :
% rendemen C2H5Cl = ...?
Jawab :
n C2H6 = m etana / Mr etana
= 6 gr / 30
= 0,2 mol
n Cl2 = m Cl2 / Mr Cl2
= 7,1 gr / 71
= 0,1 mol
n C2H5Cl = m C2H5Cl / Mr C2H5Cl
= 5,16 gr / 64,5
= 0,08 mol <= secara nyata
Reaksi :
.... C2H6 + Cl2 => C2H5Cl + HCl
M ... 0,2 ..... 0,1
R ... - 0,1 ... - 0,1 ..... + 0,1 ...
S .... 0,1 ....................... 0,1
n teori C2H5Cl = 0,1 mol
% rendemen = (n nyata / n teori) × 100%
= (0,08 mol / 0,1 mol) × 100%
= 80%
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rikuta7 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 30 Sep 17