Terdapat sebuah senyawa: sulfida tembaga. Dalam senyawa tersebut, terdapat 3,97 gram tembaga dan 1,00 gram belerang. Rumus empiris (RE) senyawa tersebut adalah Cu₂S.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

Senyawa sulfida tembaga

m Cu = 3,97 g

m S = 1,00 g

Ditanya: RE

Jawab:

• Data massa atom relatif (Ar) atau massa molar atom

Berdasarkan tabel periodik, diperoleh data:

Ar Cu = 63,5 gmol⁻¹

Ar S = 32 gmol⁻¹

• Jumlah mol masing-masing unsur

Gunakan rumus: n = m/Ar.

n Cu = 3,97/63,5 = 0,06252 mol

n S = 1,00/32 = 0,03125 mol

• Perbandingan jumlah mol

n Cu:n S = atom Cu:atom S = 0,06252:0,03125

Perbandingannya harus dalam bilangan bulatdanlebih sederhana, sehingga kedua bilangan harus dibagi dengan bilangan yang paling kecil (0,03125).

atom Cu:atom S = 2,00064:1 ≈ 2:1

Perbandingan ini sudah paling sederhana dalam molekul.

• RE

Dengan dua atom Cu dan satu atom S, rumus empiris senyawanya adalah Cu₂S. Jadi, rumus empiris senyawa sulfida tembaga tersebut adalah Cu₂S.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Menentukan Rumus Empiris Senyawa dari Berbagai Komposisi yang Diberikan yomemimo.com/tugas/2609303

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1