1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -  6 ,pH larutan CH3COOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari febrinaaqubah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -  6 ,pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -  6 ,pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….

________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed {[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

_________________________

Diketahui :

  • CH3COOH = Asam lemah
  • Ma = 0.02 M
  • Ka = 1.8 × 10-⁶

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsesntrasi H+

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma}

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8 × 10}^{ - 6} \times 0.02}

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{ {1.8 × 10}^{ - 6} \times {2 \times 10}^{ - 2} }

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{1.8 ×2 \times {10}^{ - 6} \times { 10}^{ - 2} }

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{1.8×2 \times {10}^{ - 6 - 2} }

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{3.6 \times {10}^{ - 8} }

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{36 \times {10}^{ -9 } }

[ {H}^{ + } ] = \sqrt{36 \times {10}^{ - \frac{9}{2} } }

{\boxed {[ {H}^{ + } ] = 6 { \times 10}^{ - 4.5}}}

\\

• Menentukan pH

{pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }

pH = - log \: 6 \times {10}^{ - 4.5}

pH = 4.5- log \: 6

pH = 4.5- 0.7

{\boxed {pH =3.8}}

  • Jadi, pH nya adalah 3.8

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi H+ nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna CH3COOH itu adalah asam lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus asam lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan asam lemahnya kedalam rumus [H+] .

  • Kedua kita tentukan pH nya . Nah untuk rumus pH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

Semoga paham

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

===============

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

\boxed{\boxed{{ Hanyacatatann}}}

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 06 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>