massa oksigen dalam 18g glukosa C6H12O6 adalah.. Sertakan caranya makasih ya

Berikut ini adalah pertanyaan dari Audito4 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Massa oksigen dalam 18g glukosa C6H12O6 adalah..

Sertakan caranya makasih ya :)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

$\mathbf{1.~Rumus~Empiris }$

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

$\mathbf{2.~Rumus~Molekul }$

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

$\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }$

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

$\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa glukosa C₆H₁₂O₆ = 18 gram

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa oksigen pada glukosa

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan Mr C₆H₁₂O₆

Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O

Mr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16

Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

Menentukan massa oksigen dalam glukosa

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

maka,

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = $\frac{jumlah~oksigen~x~Ar~O}{Mr~glukosa}~x~massa~glukosa$

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = $\frac{6~x~16}{180}~x~18~gram$

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = $\frac{96}{180}~x~18~gram$

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = $\frac{96~x~18}{180}$

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = 9,6 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391, yomemimo.com/tugas/250953, yomemimo.com/tugas/10700354
Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794
Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147, yomemimo.com/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091, yomemimo.com/tugas/2743085

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Mr, Ar, massa unsur dalam senyawa, massa unsur

$massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa glukosa C₆H₁₂O₆ = 18 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa oksigen pada glukosa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr C₆H₁₂O₆Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96Mr C₆H₁₂O₆ = 180Menentukan massa oksigen dalam glukosaSedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{jumlah~oksigen~x~Ar~O}{Mr~glukosa}~x~massa~glukosa[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{6~x~16}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96~x~18}{180}[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = 9,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, massa unsur dalam senyawa, massa unsur$ $massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa glukosa C₆H₁₂O₆ = 18 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa oksigen pada glukosa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr C₆H₁₂O₆Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96Mr C₆H₁₂O₆ = 180Menentukan massa oksigen dalam glukosaSedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{jumlah~oksigen~x~Ar~O}{Mr~glukosa}~x~massa~glukosa[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{6~x~16}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96~x~18}{180}[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = 9,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, massa unsur dalam senyawa, massa unsur$ $massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa glukosa C₆H₁₂O₆ = 18 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa oksigen pada glukosa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr C₆H₁₂O₆Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96Mr C₆H₁₂O₆ = 180Menentukan massa oksigen dalam glukosaSedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{jumlah~oksigen~x~Ar~O}{Mr~glukosa}~x~massa~glukosa[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{6~x~16}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96~x~18}{180}[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = 9,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, massa unsur dalam senyawa, massa unsur$ $massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa glukosa C₆H₁₂O₆ = 18 gramAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa oksigen pada glukosa [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr C₆H₁₂O₆Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96Mr C₆H₁₂O₆ = 180Menentukan massa oksigen dalam glukosaSedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] maka,massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{jumlah~oksigen~x~Ar~O}{Mr~glukosa}~x~massa~glukosa[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{6~x~16}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96}{180}~x~18~gram[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{96~x~18}{180}[/tex]massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ = 9,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa O dalam 18 gram C₆H₁₂O₆ adalah 9,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, massa unsur dalam senyawa, massa unsur$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 24 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

massa oksigen dalam 18g glukosa C6H12O6 adalah.. Sertakan caranya makasih ya

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia