pH larutan basa pada konsentrasi 0,05 M dengan tetapan kesetimbangan basa (Kb) 2. 10⁻⁵  adalah 11. Larutan NH₄OH adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam pelarutnya.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V = 100 mL

M = 0,05 M

Kb = 2. 10⁻⁵

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

pH larutan basa lemah

[OH⁻] = √Kb x Mb

dengan,

Kb = tetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa

maka,

[OH⁻] = √Kb x Mb

[OH⁻] = √2. 10⁻⁵ x 0,05

[OH⁻] = √10. 10⁻⁷

[OH⁻] = √1. 10⁻⁶

[OH⁻] = 1.10⁻³ M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1.10⁻³

pOH = 3

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3

pH = 11

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang pH larutan basa lemah yomemimo.com/tugas/16092773

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1