Berikut ini adalah contoh soal dasar hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) :

Diketahui persamaan reaksi:

2Cu + O2 ⇒ 2CuO

jika direaksikan masing masing 6.35 gr Cu murni dan terbakar habis oleh 1.6 gram gas oksigen menghasilkan 7.95 gr CuO. maka jika direaksikan 12.7  gram Cu murni dan 3.2 gram O2 akan diperoleh oksida sebanyak:

logam Cu murni : 12.7/6.35 = 2

gas O2 : 3.2/1.6 = 2

senyawa CuO : x/7.95 = 2 ⇒ x = 2(7.95) = 15.9 gram

Maka senyawa CuO yang terbentuk adalah 15.9 gram.

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

              2NaOH +  H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula    :    2 mol       2 mol          -               -

Reaksi :    2 mol       1 mol          1 mol       1 mol

Akhir   :       -            1 mol           1 mol       1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.

Pelajari Lebih lanjut

• Pereaksi pembatas di link yomemimo.com/tugas/2569420
• Hukum Proust di link yomemimo.com/tugas/14956920
• Kesetimbangan kimia di link yomemimo.com/tugas/9479317

Detail Tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stikiometri

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas