Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 22 gram oksigen maka karbon dioksida yang terbentuk adalah 22 gram.

Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah massa atom atom yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.

Pembahasan

Hukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain :

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Perbandingan Tetap

Hukum Kelipatan Berganda

Hukum Perbandingan Volume

Hukum Avogadro

HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)

Antonie Laurent Lavoisier ahli Kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum (massa zat yang bereaksi) dan sesudah reaksi (massa zat hasil reaksi) adalah sama.

Hukum kekekalan massa telah dibuktikan oleh Antonie Laurent Lavoisier (ahli kimia dari Perancis). Penelitian dilakukan dengan mengamati massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi. Berdasarkan percobaan ini massa zat sebelum bereaksi dan sesudah bereaksi adalah tetap.

Contoh : Sebuah lilin dengan massanya 1 gram dibakar dengan oksigen akan terbentuk karbondioksida dan uap air yg massanya lebih dari 1 gram.

Lilin (1 gram) dan oksigen merupakan zat sebelum bereaksi, massa totalnya adalah 1 gram + massa oksigen yang dibutuhkan untuk membakar lilin.

Karbon dioksida dan uap air sebagai zat hasil reaksi massanya lebih dari 1 gram.

HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)

Bila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan.

HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM KELIPATAN DALTON)

Terdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME

Ahli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

HUKUM AVOGADRO

Amedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 22 gram oksigen. Berlaku hukum perbandingan tetap :

    C      :         O           → CO₂

    3       :         8

6 gram       22 gram

6 gram    8/3 × 6 gram = 16 gram

6 gram       16 gram      → 6 gram + 16 gram = 22 gram

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia yomemimo.com/tugas/10307896

2. Materi tentang hukum kekekalan massa  yomemimo.com/tugas/2348652

3. Materi tentang hukum perbandingan tetap yomemimo.com/tugas/6112945

4. Materi tentang hukum kelipatan berganda yomemimo.com/tugas/9875748

5. Materi tentang hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/15014020

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Hukum Dasar Perhitungan Kimia

Kode: 10.7.8

Kata Kunci: hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk

#semangat belajar

#ayo dukung saya agar mencapai pangkat Si hebat