Berikut ini adalah pertanyaan dari Samsi718 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
disempurnakan oleh Bronsted - Lowry
karena memiliki kelemahan, yaitu ....
A. Tidak berlaku umum untuk semua
B. Tidak dapat menjelaskan
perbedaan asam basa secara jelas
C. Hanya berlaku untuk zat yang larut
dalam air
D. Tidak dapat memberikan contoh
asam basa secara pasti
E. Ada satu zat yang dapat bersifat
asam sekaligus basa
sekalian fakta yg mendukung
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Kelemahan atau Kekurangan Teori Asam Basa Arrhenius
1. Teori asam basa Arrhenius terbatas dalam pelarut air, namun tidak dapat menjelaskan reaksi asam-basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.
2. Teori asam basa Arrhenius hanya terbatas sifat asam dan basa pada molekul, belum mampu menjelaskan sifat asam dan basa ion seperti kation dan anion.
3. Tidak menjelaskan mengapa beberapa senyawa, yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 (seperti HCl) larut dalam air untuk membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH4 tidak.
4. Tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH-, seperti Na2CO3 memiliki karakteristik seperti basa.
#Semogamembantu
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh MuhammadW dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 18 Jun 21