Kelarutan (s) menyatakan jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau larutan pada suhu tertentu. Senyawa basa dan garam adalah senyawa yang umumnya sukar larut dalam air. Kelarutan (s), khususnya untuk zat yang sukar larut dinyatakan dalam satuan mol/L. Jadi, kelarutan (s) sering dianggap sama dengan molaritas (M). Kelarutan suatu senyawa dalam larutan yang mengandung ion senamanya akan menyebabkan kelarutannya bertambah kecil.

Pembahasan

Adanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan (s) bertambah kecil, endapan yang dihasilkan semakin banyak tetapi tidak mengubah harga hasil kali kelarutannya (Ksp).

Kelarutan PbCl₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M, akan memperbesar konsentrasi Pb²⁺ dalam larutan. Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan konsentrasi ion Pb²⁺ akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah PbCl₂  yang larut menjadi berkurang.

Sehingga dapat kita tulis persamaan reaksi masing-masing:

Pb(NO₃)₂    →     Pb²⁺   +   2NO₃⁻

 0,2 M              0,2 M       0,4 M

PbCl₂    →    Pb²⁺     +      2Cl⁻

  s              (s+0,2 M)         2s

Hasil kali kelarutan (Ksp) menyatakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan masing-masing dipangkatkan koefisien.

Pada persamaan di atas konsentrasi Pb²⁺ = (s+0,2M) dengan adanya pengaruh ion senama dari larutan Pb(NO₃)₂. Kelarutan (s) Pb²⁺ pada PbCl₂ sangat kecil, sehingga konsentrasi Pb²⁺ dianggap ≈ 0,2M.  

Ksp = [Pb²⁺] [Cl]²

1,6 x 10⁻⁵ = 0,2 (2s) ²

8 x 10⁻⁵  = 4s²

s² = 2 x 10⁻⁵

s = 4,47 x 10⁻³

Berdasarkan uraian di atas besarnya kelarutan PbCl₂ dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M tersebut adalah 4,47 x 10^-3.

Pelajari lebih lanjut

1. Persamaan Ksp senyawa: yomemimo.com/tugas/5833559

2. Penentuan pH larutan jenuh: yomemimo.com/tugas/15974277

3. Meramalkan pembentukan endapan larutan jenuh: yomemimo.com/tugas/2452480

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kode: 11.7.10

Kata kunci: kelarutan, hasil kali kelarutan, pengaruh ion senama