~Hanyacatatan

Pendahuluan

Jika Ka HCN = 4 x 10-7, besarnya [H+] dan pH dari larutan HCN 0,001 M adalah …

____________________________

Pembahasan

Asam lemah

Rumus :

• [H+] = √ Ka. Ma

• pH = - log [H+]

Keterangan :

• Ka = tetapan ionisasi asam
• Ma = Molariras asam

____________________________

Diketahui :

• HCN = Asam lemah
• Ka = 4 . 10-⁷
• Ma = 0,001

Ditanya :

• pH ... ?

Dijawab :

- Langkah ke-1 Menentukan [H+]

[H+] = √ Ka. Ma

[H+] = √ 4 . 10-⁷ . 0,001

[H+] = √ 4 .10-⁷ . 10-³

[H+] = √ 4 . 10-⁷-³

[H+] = √ 4 . 10-¹⁰

[H+] = 2 .10-⁵

- Langkah ke -2 Menentukan pH

pH = - log [H+]

pH = - log 2 .10-⁵

pH = 5 - log 2

• jadi, pH nya adalah 5 - log 2

____________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977
• yomemimo.com/tugas/38726822

===============================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI SMA

Materi: Larutan Asam Basa

Kode soal: 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5