Berikut ini adalah pertanyaan dari anonim64 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
1,2 gram magnesium dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml Tuliskan reaksinya B Hitung volume gas yang terjadi pada STP Tentukan pH larutannya
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : reaksi, magnesium, air, basa, gas hidrogen, volum gas, STP, pH larutan
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Penyelesaian
Step-1
Hitung jumlah mol Mg
Ar Mg = 24
Jumlah mol
Diperoleh 0,05 mol Mg
Step-2
Reaksi logam magnesium dengan air
Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:
Sudah setara.
⇒ Reaksi Mg dengan air dingin
⇒ Berlangsung sangat lambat
⇒ DIhasilkan gelembung gas hidrogen
Step-3
Hitung volum gas yang dihasilkan
Dari persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien Mg dan H₂O adalah 1 : 1.
Jumlah mol H₂ = ¹/₁ x jumlah mol Mg
Jumlah mol H₂ = ¹/₁ x 0,05
Jumlah mol H₂ = 0,05 mol
Pada keadaan STP, volum 1 mol gas adalah 22,4 liter.
Volum gas H₂ = 0,05 x 22,4 liter
Diperoleh volum gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 1,12 liter
Step-4
Hitung pH larutan Mg(OH)₂
Dari persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien Mg dan Mg(OH)₂ adalah sama 2 : 2 yang menjadi 1 : 1.
Jumlah mol Mg(OH)₂ = ¹/₁ x jumlah mol Mg
Jumlah mol Mg(OH)₂ = ¹/₁ x 0,05
Jumlah mol Mg(OH)₂ = 0,05 mol
Siapkan konsentrasi larutan Mg(OH)₂
dalam mol/liter
Volum larutan V = 500ml atau 0,5 liter.
Diperoleh konsentrasi larutan Mg(OH)₂ sebesar 0,1 molar atau
Mg(OH)₂ termasuk jenis basa kuat bervalensi 2 (sesuai jumlah ion OH).
![[OH^{-}]=M\times valensi basa](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E%7B-%7D%5D%3DM%5Ctimes%20valensi%20basa "[OH^{-}]=M\times valensi basa")
![[OH^{-}]=10^{-1}\times 2](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E%7B-%7D%5D%3D10%5E%7B-1%7D%5Ctimes%202 "[OH^{-}]=10^{-1}\times 2")
Ditulis ulang menjadi
![[OH^{-}]=2\times 10^{-1}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E%7B-%7D%5D%3D2%5Ctimes%2010%5E%7B-1%7D "[OH^{-}]=2\times 10^{-1}")
![pOH=-log[OH^{-}]](https://tex.z-dn.net/?f=pOH%3D-log%5BOH%5E%7B-%7D%5D "pOH=-log[OH^{-}]")
![pOH=-log[2\times 10^{-1}]](https://tex.z-dn.net/?f=pOH%3D-log%5B2%5Ctimes%2010%5E%7B-1%7D%5D "pOH=-log[2\times 10^{-1}]")
pOH = 1 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (1 - log 2)
pH = 13 + log 2
Jadi nilai pH larutan sebesar 13 + log 2.
____________________________
Soal perhitungan pH asam lemah yomemimo.com/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi yomemimo.com/tugas/1913637
Pelajaran : Kimia
Kategori : Larutan Asam Basa
Kata Kunci : reaksi, magnesium, air, basa, gas hidrogen, volum gas, STP, pH larutan
Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]
Penyelesaian
Step-1
Hitung jumlah mol Mg
Ar Mg = 24
Jumlah mol
Diperoleh 0,05 mol Mg
Step-2
Reaksi logam magnesium dengan air
Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:
Sudah setara.
⇒ Reaksi Mg dengan air dingin
⇒ Berlangsung sangat lambat
⇒ DIhasilkan gelembung gas hidrogen
Step-3
Hitung volum gas yang dihasilkan
Dari persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien Mg dan H₂O adalah 1 : 1.
Jumlah mol H₂ = ¹/₁ x jumlah mol Mg
Jumlah mol H₂ = ¹/₁ x 0,05
Jumlah mol H₂ = 0,05 mol
Pada keadaan STP, volum 1 mol gas adalah 22,4 liter.
Volum gas H₂ = 0,05 x 22,4 liter
Diperoleh volum gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 1,12 liter
Step-4
Hitung pH larutan Mg(OH)₂
Dari persamaan reaksi di atas, perbandingan koefisien Mg dan Mg(OH)₂ adalah sama 2 : 2 yang menjadi 1 : 1.
Jumlah mol Mg(OH)₂ = ¹/₁ x jumlah mol Mg
Jumlah mol Mg(OH)₂ = ¹/₁ x 0,05
Jumlah mol Mg(OH)₂ = 0,05 mol
Siapkan konsentrasi larutan Mg(OH)₂
Volum larutan V = 500ml atau 0,5 liter.
Diperoleh konsentrasi larutan Mg(OH)₂ sebesar 0,1 molar atau
Mg(OH)₂ termasuk jenis basa kuat bervalensi 2 (sesuai jumlah ion OH).
Ditulis ulang menjadi
pOH = 1 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (1 - log 2)
pH = 13 + log 2
Jadi nilai pH larutan sebesar 13 + log 2.
____________________________
Soal perhitungan pH asam lemah yomemimo.com/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi yomemimo.com/tugas/1913637
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 07 Mar 18