1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

PH ASAM BASA0,175 g NH4OH (Kb = 10-6 ; Mr

Berikut ini adalah pertanyaan dari alfaluisbintang pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

PH ASAM BASA0,175 g NH4OH (Kb = 10-6 ; Mr = 35) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 500 mL, pH larutan tersebut adalah…..

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • 0,175 g NH4OH (Kb = 10-6 ; Mr = 35) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 500 mL, pH larutan tersebut adalah…..

________________________

Pembahasan

Senyawa basa kuat antara lain yaitu :

  • Logam IA : LiOH, NaOH, KOH

  • Logam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Menentukan mol

• {\boxed {\sf n = \frac{m}{Mr} }}

  • Keterangan :
  • n = mol
  • Mr = massa molekul relatif
  • m = massa

\\

▪︎ Menentukan molaritas

• {\boxed {\sf \:M = \frac{n}{V} }}

  • Keterangan :
  • M = molaritas
  • m = massa
  • v = volume

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed {\sf pH = - log [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

________________________

Diketahui :

  • NH4OH
  • m = 0.175 gram
  • Kb = 10-⁶
  • Mr = 35
  • V = 500 ml
  • V = 0.5 liter

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan mol

\sf n = \frac{m}{Mr}

\sf n = \frac{0.175}{35}

{\boxed {\sf n = 0.005 \: mol}}

\\

• Menentukan molaritas

\sf \:M = \frac{n}{V}

\sf \:M = \frac{0.005}{0.5}

\sf \:M = \frac{ {5 \times 10}^{ - 3} }{ {5 \times 10}^{ - 1} }

\sf \:M = \frac{{\cancel { {5}} \times 10}^{ - 3} }{{\cancel { {5}} \times 10}^{ - 1} }

\sf \:M = {10}^{ - 3 + 1}

{\boxed {\sf \:M = {10}^{ - 2} \: M}}

\\

• Menentukan konsestrasi OH

[ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}

[ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 6} \times {10}^{ - 2} }

[ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 6 - 2} }

[ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 8} }

{\boxed {[ \sf{OH}^{ - } ] = {10}^{ - 4} \: M}}

\\

• Menentukan pOH

\sf \: pOH = - log [ {OH}^{ - } ]

\sf pOH = - log \: {10}^{ - 4}

{\boxed {\sf pOH = 4 }}

\\

• Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 4 )

pH = 10

{\boxed {\sf \: pH = 10 }}

  • Jadi, pH nya adalah 10

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, kita tentukan dulu mol nya . Dengan membagi mol dan juga Mr nya . Kemudian kita tentukan lagi molaritasnya dengan membagi mol dan juga volumenya

  • Kedua, kita tentukan konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NH4OH itu adalah basa lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan basa lemahnya kedalam rumus [OH- ] .

  • Ketiga, kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

  • Keempat, kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : molaritas basa, basa kuat

••

\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}

~HanyacatatannPendahuluan0,175 g NH4OH (Kb = 10-6 ; Mr = 35) dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 500 mL, pH larutan tersebut adalah…..________________________PembahasanSenyawa basa kuat antara lain yaitu :Logam IA : LiOH, NaOH, KOHLogam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan mol• [tex] {\boxed {\sf n = \frac{m}{Mr} }}[/tex]Keterangan :n = molMr = massa molekul relatifm = massa[tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan molaritas• [tex] {\boxed {\sf \:M = \frac{n}{V} }}[/tex]Keterangan :M = molaritasm = massav = volume [tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Asam Lemah :• [tex] {\boxed {\sf [ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}[/tex]• [tex] {\boxed {\sf pH = - log [ {H}^{ + } ] }}[/tex]Keterangan :Ka= tetapan asam lemahMa = Molaritas asam[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah :• [tex] {\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}  [/tex]• [tex]{\boxed {\sf pOH = - log [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {\sf pH = 14 - pOH}}[/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa________________________Diketahui :NH4OHm = 0.175 gramKb = 10-⁶Mr = 35V = 500 ml V = 0.5 literDitanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]• Menentukan mol[tex] \sf n = \frac{m}{Mr} [/tex][tex] \sf n = \frac{0.175}{35} [/tex][tex] {\boxed {\sf n = 0.005 \: mol}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan molaritas [tex]\sf \:M = \frac{n}{V} [/tex][tex]\sf \:M = \frac{0.005}{0.5} [/tex][tex]\sf \:M = \frac{ {5 \times 10}^{ - 3} }{ {5 \times 10}^{ - 1} } [/tex][tex]\sf \:M = \frac{{\cancel { {5}} \times 10}^{ - 3} }{{\cancel { {5}} \times 10}^{ - 1} } [/tex][tex]\sf \:M = {10}^{ - 3 + 1} [/tex][tex] {\boxed {\sf \:M = {10}^{ - 2} \: M}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan konsestrasi OH[tex][ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}[/tex][tex][ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 6} \times {10}^{ - 2} }[/tex][tex][ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 6 - 2} }[/tex][tex][ \sf{OH}^{ - } ] = \sqrt{ {10}^{ - 8} }[/tex][tex]{\boxed {[ \sf{OH}^{ - } ] = {10}^{ - 4} \: M}}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pOH[tex]\sf \: pOH = - log [ {OH}^{ - } ][/tex][tex]\sf pOH = - log \: {10}^{ - 4}[/tex][tex]{\boxed {\sf pOH = 4 }}[/tex][tex] \\ [/tex]• Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - ( 4 )pH = 10[tex]{\boxed {\sf \: pH = 10 }}[/tex]Jadi, pH nya adalah 10[tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, kita tentukan dulu mol nya . Dengan membagi mol dan juga Mr nya . Kemudian kita tentukan lagi molaritasnya dengan membagi mol dan juga volumenya Kedua, kita tentukan konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NH4OH itu adalah basa lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan basa lemahnya kedalam rumus [OH- ] .Ketiga, kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .Keempat, kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.• Semoga paham• Barakallahu fiik_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : molaritas basa, basa kuat••[tex]\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 17 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>