Urutan larutan tersebut berdasarkan kekuatan daya hantar listrik dari yang

Berikut ini adalah pertanyaan dari cindystefanie pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Urutan larutan tersebut berdasarkan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik adalah larutan NaCl > larutan H₂SO₄ > larutan NH₄OH > larutan glukosa

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}$

A. Larutan Eleketrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.

1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.

2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Beberapa larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

CIri - ciri larutan elektrolit kuat adalah

1. Senyawa ion

2. Sneyawa kovalen polar

3. Larutan asam atau basa kuat

4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)

Kesimpulan :

larutan H₂SO₄ = larutan asam kuat

larutan NaCl = garam dari asam kuat dan basa kuat

antara larutan H₂SO₄ dan larutan NaCl yang memiliki daya hantar listrik paling besar adalah larutan NaCl karena

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻

jumlah ion = 3

konsentrasi = 0,1 M

daya hantar listrik = 3 x 0,1 = 0,3

NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻

jumlah ion = 2

konsentrasi = 0,2 M

daya hantar listrik = 2 x 0,2 = 0,4

Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah

1. Senyawa kovalen polar

2. Larutan asam atau basa lemah

Kesimpulan :

larutan NH₄OH = larutan basa lemah

Ciri - ciri larutan non elektrolit adalah

1. Senyawa kovalen non polar

2. Tidak terionisasi

3. Tidak menghantarkan arus listrik

Kesimpulan :

larutan glukosa = senyawa kovalen non polar

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

larutan NaCl < larutan H₂SO₄ < larutan NH₄OH < larutan glukosa

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen yomemimo.com/tugas/12586214, yomemimo.com/tugas/10448995#, yomemimo.com/tugas/9169734
Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/2030067, yomemimo.com/tugas/15929689, yomemimo.com/tugas/5381778, yomemimo.com/tugas/9460817
Elektrolit dalam kehidupan yomemimo.com/tugas/10921127, yomemimo.com/tugas/21465179
Uji nyala lampu dan gelembung gas yomemimo.com/tugas/9484469#, yomemimo.com/tugas/9016630

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

$Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik adalah larutan NaCl > larutan H₂SO₄ > larutan NH₄OH > larutan glukosaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex] A. Larutan Eleketrolit Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya. 1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. 2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. B. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Beberapa larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] CIri - ciri larutan elektrolit kuat adalah1. Senyawa ion 2. Sneyawa kovalen polar 3. Larutan asam atau basa kuat 4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat) Kesimpulan :larutan H₂SO₄ = larutan asam kuatlarutan NaCl = garam dari asam kuat dan basa kuatantara larutan H₂SO₄ dan larutan NaCl yang memiliki daya hantar listrik paling besar adalah larutan NaCl karenaH₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻jumlah ion = 3konsentrasi = 0,1 Mdaya hantar listrik = 3 x 0,1 = 0,3NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻jumlah ion = 2konsentrasi = 0,2 Mdaya hantar listrik = 2 x 0,2 = 0,4Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah1. Senyawa kovalen polar 2. Larutan asam atau basa lemah Kesimpulan :larutan NH₄OH = larutan basa lemahCiri - ciri larutan non elektrolit adalah1. Senyawa kovalen non polar 2. Tidak terionisasi 3. Tidak menghantarkan arus listrik Kesimpulan :larutan glukosa = senyawa kovalen non polar[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] larutan NaCl < larutan H₂SO₄ < larutan NH₄OH < larutan glukosa[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5$ $Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik adalah larutan NaCl > larutan H₂SO₄ > larutan NH₄OH > larutan glukosaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex] A. Larutan Eleketrolit Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya. 1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. 2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. B. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Beberapa larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] CIri - ciri larutan elektrolit kuat adalah1. Senyawa ion 2. Sneyawa kovalen polar 3. Larutan asam atau basa kuat 4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat) Kesimpulan :larutan H₂SO₄ = larutan asam kuatlarutan NaCl = garam dari asam kuat dan basa kuatantara larutan H₂SO₄ dan larutan NaCl yang memiliki daya hantar listrik paling besar adalah larutan NaCl karenaH₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻jumlah ion = 3konsentrasi = 0,1 Mdaya hantar listrik = 3 x 0,1 = 0,3NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻jumlah ion = 2konsentrasi = 0,2 Mdaya hantar listrik = 2 x 0,2 = 0,4Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah1. Senyawa kovalen polar 2. Larutan asam atau basa lemah Kesimpulan :larutan NH₄OH = larutan basa lemahCiri - ciri larutan non elektrolit adalah1. Senyawa kovalen non polar 2. Tidak terionisasi 3. Tidak menghantarkan arus listrik Kesimpulan :larutan glukosa = senyawa kovalen non polar[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] larutan NaCl < larutan H₂SO₄ < larutan NH₄OH < larutan glukosa[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5$ $Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik adalah larutan NaCl > larutan H₂SO₄ > larutan NH₄OH > larutan glukosaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Larutan~Elektrolit~dan~Non~Elektrolit }}}[/tex] A. Larutan Eleketrolit Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya. 1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. 2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. B. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Beberapa larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling baik[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] CIri - ciri larutan elektrolit kuat adalah1. Senyawa ion 2. Sneyawa kovalen polar 3. Larutan asam atau basa kuat 4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat) Kesimpulan :larutan H₂SO₄ = larutan asam kuatlarutan NaCl = garam dari asam kuat dan basa kuatantara larutan H₂SO₄ dan larutan NaCl yang memiliki daya hantar listrik paling besar adalah larutan NaCl karenaH₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻jumlah ion = 3konsentrasi = 0,1 Mdaya hantar listrik = 3 x 0,1 = 0,3NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻jumlah ion = 2konsentrasi = 0,2 Mdaya hantar listrik = 2 x 0,2 = 0,4Ciri - ciri larutan elektrolit lemah adalah1. Senyawa kovalen polar 2. Larutan asam atau basa lemah Kesimpulan :larutan NH₄OH = larutan basa lemahCiri - ciri larutan non elektrolit adalah1. Senyawa kovalen non polar 2. Tidak terionisasi 3. Tidak menghantarkan arus listrik Kesimpulan :larutan glukosa = senyawa kovalen non polar[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] larutan NaCl < larutan H₂SO₄ < larutan NH₄OH < larutan glukosa[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri elektrolit senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/12586214, https://brainly.co.id/tugas/10448995#, https://brainly.co.id/tugas/9169734 Pengelompokkan larutan elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2030067, https://brainly.co.id/tugas/15929689, https://brainly.co.id/tugas/5381778, https://brainly.co.id/tugas/9460817 Elektrolit dalam kehidupan https://brainly.co.id/tugas/10921127, https://brainly.co.id/tugas/21465179 Uji nyala lampu dan gelembung gas https://brainly.co.id/tugas/9484469#, https://brainly.co.id/tugas/9016630 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 17 Jun 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Urutan larutan tersebut berdasarkan kekuatan daya hantar listrik dari yang

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia