1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

kapankah suatu reaksi mempunyai laju reaksi sama dengan tetapan laju

Berikut ini adalah pertanyaan dari muqorrobinprasetya97 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Kapankah suatu reaksi mempunyai laju reaksi sama dengan tetapan laju reaksi ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu reaksi mempunyai laju reaksi sama dengan tetapan laju reaksi ketika orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0

Pembahasan

Persamaan laju reaksi

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [A]^{x}~[B]^{y}

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y

\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}  

Misalkan kita ambil contoh sesuai persamaan reaksi diatas :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [A]^{x}~[B]^{y}

laju reaksi = tetapan laju rekasi

v = k

ketika orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0. Jadi, orde reaksi x dan y pada konsentrasi A dan konsentrasi B adalah 0, maka besarnya laju reaksi akan sama dengan tetapan laju reaksinya.

v = k [A]^{0}~[B]^{0}

v = k

\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}  

orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}              

            \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

#AyoBelajar

Suatu reaksi mempunyai laju reaksi sama dengan tetapan laju reaksi ketika orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0PembahasanPersamaan laju reaksiReaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  Misalkan kita ambil contoh sesuai persamaan reaksi diatas :pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex] laju reaksi = tetapan laju rekasiv = k ketika orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0. Jadi, orde reaksi x dan y pada konsentrasi A dan konsentrasi B adalah 0, maka besarnya laju reaksi akan sama dengan tetapan laju reaksinya.[tex]v = k [A]^{0}~[B]^{0}[/tex] v = k[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  orde reaksi terhadap konsentrasi reaktan adalah 0[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638# tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13506309, https://brainly.co.id/tugas/19337945#                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 03 Feb 19
<< Previous Post
Next Post >>