Jawaban:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH).

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}

Termokimia

Perubahan Entalpi (ΔH)

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).

ΔH = Hp - Hr

dengan:

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Contoh kegiatan yang terjadi pelepasan kalor (melepas panas) dalam kehidupan sehari - hari adalah

1. Kembang api yang menyala

2. Ketika kita membakar sesuatu (reaksi pembakaran)

3. Sterika

4. Menyalakan lilin

5. Besi berkarat

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

Contoh kegiatan yang terjadi penyerapan kalor (menyerap panas) dalam kehidupan sehari - hari adalah

1. Es batu mencair

2. Melarutkan amonium klorida dengan air

3. Fotosintesis

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

a. C₂H₅OH(l)

ΔH°f = -277,6 kJ/mol

b. NH₄NO₃

ΔH°f = -365,5 kJ/mol

c. NaHCO₃

ΔH°d = +947,6 kJ/mol

d. CH₃OH

ΔH°c = -638,0 kJ/mol

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l) ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

a. C₂H₅OH(l)

2C(s) + 3H₂(g) + 1/2O₂(g) ---> C₂H₅OH(l) ΔH°f = -277,6 kJ/mol

b. NH₄NO₃

N₂(g) + 2H₂(g) + 3/2O₂(g) ---> NH₄NO₃(l) ΔH°f = -365,5 kJ/mol

Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

c. NaHCO₃

NaHCO₃(l) ---> Na(s) + 1/2H₂(g) + C(s) + 3/2O₂(g) ΔH°d = +947,6 kJ/mol

Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

d. CH₃OH

CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH°c = -638,0 kJ/mol

Semoga membantu dan paham yaa!