berapa ph larutan NH4CN0,01M jika diketahui KaHCN=10-9 dan Kb NH4OH=10-5?

Berikut ini adalah pertanyaan dari agungwijaya1046 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berapa ph larutan NH4CN0,01M jika diketahui KaHCN=10-9 dan Kb NH4OH=10-5?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

pH larutan dari NH₄CN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁹ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵ adalah 5.

Penyelesaian Soal :  

Diketahui : NH₄CN 0,01 M  

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵  

                  Ka HCN = 10⁻⁹

Ditanya : pH = ...?  

Jawab :  

Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₄OH. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :

[H⁺] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}

      = \sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-9}}{10^{-5}}

      = √10⁻¹⁰

      = 10⁻⁵

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

⇒ Kesimpulan, pH larutan dari NH₄CN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁹ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵ adalah 5.

Pembahasan :  

HIDROLISIS GARAM  

Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.  

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.  

KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  

1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam]

2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.  

Contoh :  

NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  \sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam]

3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .  

Contoh :  

CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)  

Rumus :  

[H⁺] =  \sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/20756186  

Materi tentang Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21052446  

Materi tentang Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/125279

Materi tentang Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/21750634  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Jawab :
pH larutan dari NH₄CN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁹ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵ adalah 5.
Penyelesaian Soal :  Diketahui : NH₄CN 0,01 M                     Kb NH₄OH = 10⁻⁵                     Ka HCN = 10⁻⁹
Ditanya : pH = ...?  
Jawab :  Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₄OH. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]       = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-9}}{10^{-5}}[/tex]       = √10⁻¹⁰       = 10⁻⁵
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5⇒ Kesimpulan, pH larutan dari NH₄CN 0,01 M jika diketahui Ka HCN = 10⁻⁹ dan Kb NH₄OH = 10⁻⁵ adalah 5.
Pembahasan :  HIDROLISIS GARAM  Hidrolisis garam adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam dan atau basa.  Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah dan atau basa lemah. Jika komponen garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam kuat atau pun basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan penjelasan tersebut, maka kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak terhidrolisis.  KOMPONEN HIDROLISIS GARAM  1. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat  Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  Contoh :  CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  Rumus :  [OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]
2. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa LemahGaram dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.  Contoh :  NH₄Cl (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + HCl (aq)  Rumus :  [H⁺] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
3. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah  Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .  Contoh :  CH₃COONH₄ (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NH₄OH (aq)  Rumus :  [H⁺] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]  
Pelajari lebih lanjut :  Materi tentang Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/20756186  Materi tentang Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21052446  Materi tentang Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/125279
Materi tentang Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21750634  --------------------------------------------------------------------------------------------------  Detail Jawaban :  Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : Hidrolisis Garam  Kode : 11.7.7  Kata kunci : Hidrolisis garam, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 30 May 19