Jawaban:

Ag⁺(aq) + Pb(s) → Ag(s) + Pb²⁺(aq)

Penjelasan:

reaksi oksidasi yang terjadi di sel volta tersebut adalah:

Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V

Pb²⁺(aq) + 2 e → Pb(s) E° = -0,13 V

Jika dilihat dari kedua reaksi tersebut, maka elektrode Ag merupakan elektrode anoda (elektrode yang mengalami oksidasi) dan elektrode Pb merupakan elektrode katoda (elektrode yang mengalami reduksi).

Berdasarkan hukum elektrokimia, jika terdapat perbedaan potensial (E°) yang cukup besar antara elektrode anoda dan elektrode katoda, maka akan terjadi arus listrik yang mengalir melalui konduktor yang terhubung antara kedua elektrode tersebut.

Sehingga, reaksi oksidasi yang terjadi di sel volta tersebut adalah:

Ag⁺(aq) + Pb(s) → Ag(s) + Pb²⁺(aq)