Jawaban: 59,8 g/mol.

Penjelasan:

pertama-tama kita perlu mengetahui konsentrasi larutan asam nitrat tersebut. Konsentrasi larutan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus konsentrasi massa:

C = m/V

dimana:

C adalah konsentrasi larutan (kg/L)

m adalah massa zat terlarut (kg)

V adalah volume larutan (L)

Kita sudah diberikan informasi bahwa massa asam nitrat dalam larutan tersebut adalah 23,5 gram asam nitrat/kg air. Jadi, kita dapat menghitung konsentrasi larutan dengan menggunakan rumus di atas:

C = 23,5 g/kg / 1 kg = 0,0235 kg/L

Setelah mengetahui konsentrasi larutan, kita dapat menghitung massa molekul relatif asam nitrat dengan menggunakan rumus:

M = C x Kf x Mr

dimana:

M adalah massa molekul relatif

C adalah konsentrasi larutan (kg/L)

Kf adalah faktor molal kelarutan

Mr adalah massa molekul relatif zat terlarut

Kf untuk asam nitrat adalah 1,868 (kg/mol), sedangkan Mr asam nitrat adalah 63,01 (g/mol). Jadi, kita dapat menghitung massa molekul relatif asam nitrat dengan menggunakan rumus di atas:

M = 0,0235 kg/L x 1,868 kg/mol x 63,01 g/mol = 59,8 g/mol

Dengan demikian, massa molekul relatif asam nitrat yang mengandung 23,5 gram asam nitrat/kg air dan memiliki titik beku -0,95°C adalah 59,8 g/mol.