senyawa yang tidak dapat menghantarkan arus listrik baik dalam bentuk lelehan maupun larutannya adalah senyawa kovalen non polar, contohnya adalah C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2.

Pembahasan

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

A. Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.

1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.

2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.

B. Larutan non elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Ciri-Ciri Larutan Elektrolit Kuat, Lemah dan Non Elektrolit

Larutan Elektrolit Kuat

1. Senyawa ion

2. Sneyawa kovalen polar

3. Larutan asam atau basa kuat

4. Larutan garam (asam kuat + basa kuat)

5. Terionisais sempurna

6. Daya hantar listrik yang baik

7. Ciri percobaan : nyala lampu terang dan banyak gelembung gas

Contoh :

Asam : HCl, H2SO4

Basa: NaOH, Ca(OH)2

Garam : NaCl, CaSO4

Larutan Elektrolit Lemah

1. Senyawa kovalen polar

2. Larutan asam atau basa lemah

3. Terionisasi sebagian

4. Daya hantar listrik yang buruk

5. Ciri percobaan : nyala lampu redup, sedikit gelembung gas atau lampu tidak menyala, sedikit gelembung gas

Contoh :

Asam : H2CO3, CH3COOH

Basa : NH3

Larutan Non Elektrolit

1. Senyawa kovalen non polar

2. Tidak terionisasi

3. Tidak menghantarkan arus listrik

4. Ciri percobaan : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

Contoh :

C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2

C. Hubungan Larutan elektrolit dengan Ikatan Kimia

1. Senyawa ion

Untuk senyawa ion (ikatan ion) yaitu senyawa yang terbentuk dari logam dan non logam yang berikatan ion. Dalam bentuk padatan (solid), senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion – ionnya tidak dapat bergerak bebas. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas. Begitu juga dengan dalam bentuk larutan (aq) dapat menghantarkan listrik karena ion – ion nya dapat bergerak bebas.

Contoh : NaOH, Ca(OH)2 , NaCl, CaSO4,  MgCl2, KBr

2. Senyawa kovalen polar

Untuk senyawa kovalen (iktan kovalen) yaitu senyawa yang terbentuk dari non logam dan non logam yang berikatan kovalen. Dalam bentuk pdatan (solid), tidak dapat menghantarkan listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral. Sedangkan dalam bentuk lelehan (liquid) juga tidak dapat menghantarkan arus listrik karena juga terdiri dari molekul – molekul netral walaupun dapat bergerak. Tetapi berbeda jika dalam larutan (aq) molekul – molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion – ion yang dapat bergerak bebas.

Contoh : HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH

3. Senyawa kovalen non polar

Baik dalam bentuk padatan, lelehan dan larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik karena terdiri dari molekul – molekul netral yang tidak dapat bergerak.

Contoh : C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11, CO(NH2)2

Pelajari lebih lanjut

Pahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/4335479

Tanda-tanda larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/13934388

Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur yomemimo.com/tugas/10845209

Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan yomemimo.com/tugas/5821519

Uji nyala lampu dan gelembung gas yomemimo.com/tugas/13215302

10 contoh reaksi ionisasi garam yomemimo.com/tugas/1836605

10 contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/34047

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

Kata kunci : elektrolit, non elektrolit, elektorlit kuat, elektrolit lemah, senyawa ion, senyawa kovalen polar, senyawa kovalen non polar