Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang

Berikut ini adalah pertanyaan dari Lutfiiazhr2751 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang terjadi sebesar 3-log 6,jika ke CH³ COOH 1,8 kali 10 pangkat min 5 lakukanlaha. massa CH3COOH yang diperlukan jika lamanya 500ml
b. Derajat larutan CH3COOH dalam larutan
(Ar=c:12,0.16 dan h:i)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang terjadi sebesar 3-log 6,jika ke CH³ COOH 1,8. 10⁻⁵ , maka

a. massa CH₃COOH adalah 60 gram

b. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

pH CH₃COOH = 3 - log 6

Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a. massa CH₃COOH

b. α CH₃COOH

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan konsentrasi ion H⁺

pH = - log [H⁺]

3 - log 6 = - log [H⁺]

[H⁺] = anti log 3 - log 6

[H⁺] = 6. 10⁻³ M

Menentukan konsentrasi CH₃COOH

[H⁺] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

6. 10⁻³ = $\sqrt{1,8.~10^{-5}~x~Ma}$

(6. 10⁻³)² = 1,8. 10⁻⁵ Ma

Ma = $\frac{36.~10^{-6}}{1,8.~10^{-5}}$

Ma = $\frac{36.~10^{-6}}{18.~10^{-6}}$

Ma = 2 M

[CH₃COOH] = 2 M

Menentukan jumlah mol CH₃COOH

V = 500 mL = 0,5 Liter

[CH₃COOH] = $\frac{n}{V}$

2 = $\frac{n}{0,5}$

n CH₃COOH = 2 x 0,5

n CH₃COOH = 1 mol

Menentukan Mr CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 2. Ar O + 4. Ar H

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 2. 16 + 4. 1

Mr CH₃COOH = 24 + 32 + 4

Mr CH₃COOH = 60

Menentukan massa CH₃COOH

n CH₃COOH = $\frac{massa}{Mr}$

massa CH₃COOH = n x Mr

massa CH₃COOH = 1 x 60

massa CH₃COOH = 60 gram

Menentukan derajat ionisasi CH₃COOH

[H⁺] = α x Ma

6. 10⁻³ = α x 2

α = $\frac{6.~10^{-3}}{2}$

α = 3. 10⁻³

α = 0,003

α = 0,3%

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. massa CH₃COOH adalah 60 gram

b. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Massa dari basa kuat yomemimo.com/tugas/20980791
Massa dari basa lemah yomemimo.com/tugas/14307281
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140, yomemimo.com/tugas/21554079

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, pH, pOH, Ka, Kb

$Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang terjadi sebesar 3-log 6,jika ke CH³ COOH 1,8. 10⁻⁵ , makaa. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH CH₃COOH = 3 - log 6Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. massa CH₃COOHb. α CH₃COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3 - log 6 = - log [H⁺][H⁺] = anti log 3 - log 6[H⁺] = 6. 10⁻³ MMenentukan konsentrasi CH₃COOH[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]6. 10⁻³ = [tex]\sqrt{1,8.~10^{-5}~x~Ma}[/tex](6. 10⁻³)² = 1,8. 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{1,8.~10^{-5}}[/tex]Ma = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{18.~10^{-6}}[/tex]Ma = 2 M[CH₃COOH] = 2 MMenentukan jumlah mol CH₃COOHV = 500 mL = 0,5 Liter[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]2 = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CH₃COOH = 2 x 0,5n CH₃COOH = 1 molMenentukan Mr CH₃COOHMr CH₃COOH = 2. Ar C + 2. Ar O + 4. Ar HMr CH₃COOH = 2. 12 + 2. 16 + 4. 1Mr CH₃COOH = 24 + 32 + 4Mr CH₃COOH = 60Menentukan massa CH₃COOHn CH₃COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa CH₃COOH = n x Mrmassa CH₃COOH = 1 x 60massa CH₃COOH = 60 gramMenentukan derajat ionisasi CH₃COOH[H⁺] = α x Ma6. 10⁻³ = α x 2α = [tex]\frac{6.~10^{-3}}{2}[/tex]α = 3. 10⁻³α = 0,003α = 0,3%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, pH, pOH, Ka, Kb$ $Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang terjadi sebesar 3-log 6,jika ke CH³ COOH 1,8. 10⁻⁵ , makaa. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH CH₃COOH = 3 - log 6Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. massa CH₃COOHb. α CH₃COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3 - log 6 = - log [H⁺][H⁺] = anti log 3 - log 6[H⁺] = 6. 10⁻³ MMenentukan konsentrasi CH₃COOH[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]6. 10⁻³ = [tex]\sqrt{1,8.~10^{-5}~x~Ma}[/tex](6. 10⁻³)² = 1,8. 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{1,8.~10^{-5}}[/tex]Ma = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{18.~10^{-6}}[/tex]Ma = 2 M[CH₃COOH] = 2 MMenentukan jumlah mol CH₃COOHV = 500 mL = 0,5 Liter[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]2 = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CH₃COOH = 2 x 0,5n CH₃COOH = 1 molMenentukan Mr CH₃COOHMr CH₃COOH = 2. Ar C + 2. Ar O + 4. Ar HMr CH₃COOH = 2. 12 + 2. 16 + 4. 1Mr CH₃COOH = 24 + 32 + 4Mr CH₃COOH = 60Menentukan massa CH₃COOHn CH₃COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa CH₃COOH = n x Mrmassa CH₃COOH = 1 x 60massa CH₃COOH = 60 gramMenentukan derajat ionisasi CH₃COOH[H⁺] = α x Ma6. 10⁻³ = α x 2α = [tex]\frac{6.~10^{-3}}{2}[/tex]α = 3. 10⁻³α = 0,003α = 0,3%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, pH, pOH, Ka, Kb$ $Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang terjadi sebesar 3-log 6,jika ke CH³ COOH 1,8. 10⁻⁵ , makaa. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] pH CH₃COOH = 3 - log 6Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. massa CH₃COOHb. α CH₃COOH[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3 - log 6 = - log [H⁺][H⁺] = anti log 3 - log 6[H⁺] = 6. 10⁻³ MMenentukan konsentrasi CH₃COOH[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]6. 10⁻³ = [tex]\sqrt{1,8.~10^{-5}~x~Ma}[/tex](6. 10⁻³)² = 1,8. 10⁻⁵ MaMa = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{1,8.~10^{-5}}[/tex]Ma = [tex]\frac{36.~10^{-6}}{18.~10^{-6}}[/tex]Ma = 2 M[CH₃COOH] = 2 MMenentukan jumlah mol CH₃COOHV = 500 mL = 0,5 Liter[CH₃COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]2 = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n CH₃COOH = 2 x 0,5n CH₃COOH = 1 molMenentukan Mr CH₃COOHMr CH₃COOH = 2. Ar C + 2. Ar O + 4. Ar HMr CH₃COOH = 2. 12 + 2. 16 + 4. 1Mr CH₃COOH = 24 + 32 + 4Mr CH₃COOH = 60Menentukan massa CH₃COOHn CH₃COOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa CH₃COOH = n x Mrmassa CH₃COOH = 1 x 60massa CH₃COOH = 60 gramMenentukan derajat ionisasi CH₃COOH[H⁺] = α x Ma6. 10⁻³ = α x 2α = [tex]\frac{6.~10^{-3}}{2}[/tex]α = 3. 10⁻³α = 0,003α = 0,3%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. massa CH₃COOH adalah 60 gramb. derajat ionisasi CH₃COOH adalah 0,003 atau 0,3%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, pH, pOH, Ka, Kb$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 12 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Kedalam air murni dialirkan CH³ COOH hingga PH larutan yang

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia