1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi, beserta contohnya!

Berikut ini adalah pertanyaan dari AFITA98 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jelaskan pengertian reaksi reduksi dan oksidasi, beserta contohnya!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah Fe_{2}O_{3} +3CO}---->2 Fe + 3CO_{2}CO2

Pembahasan

Reaksi redoks

Fe_{2}O_{3} +3CO}---->2 Fe + 3CO_{2}

Perhitungan biloks

  1. Biloks Fe pada Fe_{2}O_{3} adalah +3
  2. Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0
  3. Biloks C pada 3CO} adalah +2
  4. Biloks C pada  3CO_{2} adalah +4

Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi

Sehingga diperoleh

  1. Oksidator : Fe_{2}O_{3}
  2. Reduktor : 3CO}
  3. Hasil Oksidasi : 3CO_{2}
  4. Hasil reduksi :  2 Fe

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

  1. Reaksi Reduksi
  2. Reaksi Oksidasi

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

  • Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi
  1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan Oksigen
  2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen
  • Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi
  1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektron
  2. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron
  • Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)
  1. Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasi
  2. Reaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
  2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
  3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
  4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
  5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
  6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
  7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
  8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH_{2}
  9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H_{2}Ox_{2}
  10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link yomemimo.com/tugas/5190339
  2. Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link yomemimo.com/tugas/5243096
  3. Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link yomemimo.com/tugas/2634764
  4. Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa Cr_{2} (SO_{4})_3 , di link yomemimo.com/tugas/263528
  5. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link yomemimo.com/tugas/5363181

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6


Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktor

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]CO2 PembahasanReaksi redoks[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Fe pada [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah +3Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0Biloks C pada [tex]3CO}[/tex] adalah +2Biloks C pada  3[tex]CO_{2}[/tex] adalah +4Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]Reduktor : [tex]3CO}[/tex]Hasil Oksidasi : 3[tex]CO_{2}[/tex]Hasil reduksi :  2 FeReaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5190339Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktorReaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]CO2 PembahasanReaksi redoks[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Fe pada [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah +3Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0Biloks C pada [tex]3CO}[/tex] adalah +2Biloks C pada  3[tex]CO_{2}[/tex] adalah +4Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]Reduktor : [tex]3CO}[/tex]Hasil Oksidasi : 3[tex]CO_{2}[/tex]Hasil reduksi :  2 FeReaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5190339Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktorReaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]CO2 PembahasanReaksi redoks[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Fe pada [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah +3Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0Biloks C pada [tex]3CO}[/tex] adalah +2Biloks C pada  3[tex]CO_{2}[/tex] adalah +4Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]Reduktor : [tex]3CO}[/tex]Hasil Oksidasi : 3[tex]CO_{2}[/tex]Hasil reduksi :  2 FeReaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5190339Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktorReaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]CO2 PembahasanReaksi redoks[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Fe pada [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah +3Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0Biloks C pada [tex]3CO}[/tex] adalah +2Biloks C pada  3[tex]CO_{2}[/tex] adalah +4Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]Reduktor : [tex]3CO}[/tex]Hasil Oksidasi : 3[tex]CO_{2}[/tex]Hasil reduksi :  2 FeReaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5190339Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktorReaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan biloks. Rekasi Oksidassi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Contoh reaksi redoks adalah [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]CO2 PembahasanReaksi redoks[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] +[tex]3CO}[/tex]---->2 Fe + 3[tex]CO_{2}[/tex]Perhitungan biloksBiloks Fe pada [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] adalah +3Biloks Fe pada 2 Fe adalah 0Biloks C pada [tex]3CO}[/tex] adalah +2Biloks C pada  3[tex]CO_{2}[/tex] adalah +4Pada reaksi tersebut biloks C mengalami peningkatan dari +2 menjadi +4 sehingga C terjadi reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut biloks Fe mengalami penurunan dari +3 menjadi 0 sehingga Fe terjadi reaksi Reduksi Sehingga diperolehOksidator : [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]Reduktor : [tex]3CO}[/tex]Hasil Oksidasi : 3[tex]CO_{2}[/tex]Hasil reduksi :  2 FeReaksi redoks terbagi menjadi dua yaituReaksi Reduksi Reaksi OksidasiPengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaituBerdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksiReaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex] Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang reduktor da oksidator pada reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5190339Materi tentang pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi, di link https://brainly.co.id/tugas/5243096Materi tetang soal bilangan oksidasi pada beberapa senyawa netral, di link https://brainly.co.id/tugas/2634764Materi bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa [tex]Cr_{2} (SO_{4})_3[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/263528Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa, di link https://brainly.co.id/tugas/5363181 =========================================Detail jawabanKelas : 10Mata pelajaran: KimiaBab : Reaksi Redoks Kode soal : 10.7.6Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan bilangan oksidasi, reaksi redoks, Reduksi, Oksidasi , oksidator, reduktor

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 19 Apr 15
<< Previous Post
Next Post >>