Dua liter senyawa hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurna dengan 10 liter

Berikut ini adalah pertanyaan dari rheinanoviraa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dua liter senyawa hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurna dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbondioksida, maka rumus senyawa tersebut...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Rumus senyawa dari pembakaran sempurna antara 2 Liter senyawa CxHy dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbon dioksida adalah C₃H₈

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V CxHy = 2 Liter

V gas oksigen = 10 Liter

V gas karbon dioksida = 6 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Rumus senyawa

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H₂ + O₂ ---> 2H₂O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

================================

V CxHy = 2 Liter

V gas oksigen = V O₂ = 10 Liter

V gas karbon dioksida = V CO₂ = 6 Liter

Persamaan reaksi pembakaran sempurna senyawa CxHy adalah

CxHy + O₂ ---> CO₂ + H₂O

"perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

maka,

CxHy + O₂ ---> CO₂ + H₂O

volume 2 L : 10 L : 6 L

koefisien 2 : 10 : 6

Persamaan reaksi pembakaran sempurna senyawa CxHy menjadi :

2 CxHy + 10 O₂ ---> 6 CO₂ + a H₂O (setara)

Persamaan reaksi setara ketika jumlah atom reaktan sama dengan jumlah atom produk. Koefisien reaksi H₂O kita misalkan dengan "a" karena belum diketahui.

Atom C

jumlah atom reaktan = produk

2x = 6

x = 3

Atom O

jumlah atom reaktan = produk

20 = 12 + a

a = 8

maka,

koefisien reaksi H₂O adalah 8, persamaan reaksi setara menjadi :

2 CxHy + 10 O₂ ---> 6 CO₂ + 8 H₂O (setara)

Atom H

jumlah atom reaktan = produk

2y = 16

y = 8

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

x = 3

y = 8

CxHy = C₃H₈

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Hukum Lavoisier yomemimo.com/tugas/20639526, yomemimo.com/tugas/20964410, yomemimo.com/tugas/10185509
Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/20937343, yomemimo.com/tugas/12804309, yomemimo.com/tugas/21955207, yomemimo.com/tugas/22063164, yomemimo.com/tugas/22443928
Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856, yomemimo.com/tugas/22049913, yomemimo.com/tugas/4779001

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar

$Rumus senyawa dari pembakaran sempurna antara 2 Liter senyawa CxHy dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbon dioksida adalah C₃H₈Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CxHy = 2 LiterV gas oksigen = 10 LiterV gas karbon dioksida = 6 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$ $Rumus senyawa dari pembakaran sempurna antara 2 Liter senyawa CxHy dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbon dioksida adalah C₃H₈Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CxHy = 2 LiterV gas oksigen = 10 LiterV gas karbon dioksida = 6 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$ $Rumus senyawa dari pembakaran sempurna antara 2 Liter senyawa CxHy dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbon dioksida adalah C₃H₈Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V CxHy = 2 LiterV gas oksigen = 10 LiterV gas karbon dioksida = 6 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 06 Sep 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Dua liter senyawa hidrokarbon (CxHy) dibakar sempurna dengan 10 liter

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia