Sebanyak 200 mL larutan NaCl 0,1 M ditambahkan 10 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari AmeliaAnindyta pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 200 mL larutan NaCl 0,1 M ditambahkan 10 mL larutan AgNO3 0,1 M. Apakah terjadi endapan? Jelaskan! ( Jika diketahui Ksp AgCl = 1 × 10^-10 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

larutan telah mengendap

Penjelasan:

Reaksi 1.

NaCl ---> Na+ + Cl-

mol Cl-

= M x V

= 0,1 x 200 ml

= 20 mmol

[Cl-]

= mol Cl- / volume total

= 20 mmol / 200 + 10

= 20 mmol / 210 ml

= 0,095 M

Reaksi 2.

AgNO3 ---> Ag+ + NO3-

mol Ag+ = 0,1 x 10 = 1 mmol

[Ag+] = 1 / 210 = 0,004 M

Maka Kuosien Reaksi.

Qc = [Ag+] . [Cl-]

Qc = 0,004 . 0,095

Qc = 0,00038

Qc = 3,8 x 10^(-4)

diketahui Ksp AgCl = 10^(-10).

karena nilai Qc > Ksp maka dapat disimpulkan bahwa telah terjadi endapan.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Jul 21