Jawaban:

Cara atom-atom berikut untuk membentuk konfigurasi elektron stabil adalah

₁H = melepaskan elektron

₃₇Rb = melepaskan elektron

₂He = atom sudah stabil

₇N = menerima elektron

₁₀Ne = atom sudah stabil

₃₆Kr = atom sudah stabil

Penjelasan:

Kestabilan unsur

Ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

₁H

₁H → ₁H⁺ + e

Atom H melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilannya.

₃₇Rb = 2. 8. 18. 8. 1

Elektron valensi = 1

Golongan = IA = logam

₃₇Rb → ₃₇Rb⁺ + e

Atom Rb melepaskan 1 elektron untuk mencapai kestabilannya.

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

₇N = 2. 5

Elektron valensi = 5

Golongan = VA = non logam

₇N + 3e → ₇N³⁻

Atom N menerima 3 elektron untuk mencapai kestabilannya.

Pelajari lebih lanjut materi kestabilan unsur  yomemimo.com/tugas/1842761

#BelajarBersamaBrainly