Berikut ini adalah pertanyaan dari andyna25felisha pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Tolong dibantu yaa terimakasih banyak ( no 2 ) kalau mau nomor 3 yaa gppLarutan buffer dibuat dengan mencampurkan 400 mL NH3 0.1 dengan 100 mL NH4CL 0.2M. Jika Kb NH3 = 1,76x10 ^ -5, hitung pH larutan buffer
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
2. mmol NH3 = 400 x 0,1 = 40 mmol
mmol NH4Cl = 100 x 0,2 = 20 mmol
[OH-] = Kb x ( mmol basa / mmol garam )
[OH-] = 1,76x10^-5 ( 40 / 20 )
[OH-] = 3,52x10^-5 M
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 3,52x10^-5
pOH = 5 - log 3,52
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 5 - log 3,52 )
pH = 9 + log 3,52
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Zitro dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 23 Aug 21