tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa H2S dan S203²min

Berikut ini adalah pertanyaan dari danielvektor1000 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa H2S dan S203²min

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa $\sf H_{2}S \: \: dan \: \: S_{2}O_{3} \: ^{2-}$ berturut - turut adalah-2 dan +2

PENDAHULUAN

$\Large{\mathfrak{Bilangan \: Oksidasi}}$

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2
Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = 1)

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1

Contoh : HF , F2

d. Atom O (Biloks O = -2)

Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2O
Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2
Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2
Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF2

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0