Pembahasan

Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul senyawa atau ion di bawah ini

(a).~HCl~(b).~N_2O_5~(c).~K_2Cr_2O_7~(d).~SO_4^{2-}~(e).~MnO^{4-}(a). HCl (b). N

2

O

5

(c). K

2

Cr

2

O

7

(d). SO

4

2−

(e). MnO

4−

Sebelum kita mencari bilangan oksidasi dari atom unsur tertentu pada molekul senyawa atau ion di atas, perlu untuk mengingat kembali beberapa aturan bilangan oksidasi atom unsur atau ion, sebagai berikut.

[1]. Bilangan oksidasi unsur golongan IA (logam alkali) adalah +1.

[2]. Bilangan oksidasi unsur O (oksigen) adalah -2.

[3]. Bilangan oksidasi unsur H (hidrogen) adalah +1, kecuali atom hidrogen yang berikatan langsung dengan logam (disebut logam hidrida) memiliki bilangan oksidasi -1.

[4]. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA (halogen, non logam) yang tidak terikat dengan O (oksigen) adalah -1.

[5]. Senyawa ion memiliki bilangan oksidasi total sesuai muatannya,

[6]. Total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.

Pengerjaan

[a]. HCl

Sesuai dengan aturan nomor 4, 5, dan 7 di atas, dapat disimpulkan:

\boxed{bilangan~oksidasi~H = +1}

bilangan oksidasi H=+1

\boxed{bilangan~oksidasi~Cl = -1}

bilangan oksidasi Cl=−1

Total bilangan oksidasi senyawa HCl sebagai netral adalah nol.

[b]. N₂O₅

Sesuai dengan aturan nomor 2 di atas, bilangan oksidasi O adalah -2, maka kita cari bilangan oksidasi N. Ingat, total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.

2[biloks N] + 5[biloks O] = 0

2(biloks N) + 5(-2) = 0

2(biloks N) = 10 ⇒ \boxed{Bilangan~oksidasi~N = +5}

Bilangan oksidasi N=+5

[c]. K₂Cr₂O₇

Sesuai dengan aturan nomor 1 dan 2 di atas, karena K anggota golongan IA maka bilangan oksidasi K adalah +1, dan bilangan oksidasi O tetap -2, jadi kita cari bilangan oksidasi Cr. Ingat, total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.

2[biloks K] + 2[biloks Cr] + 7[biloks O] = 0

2(+1) + 2(biloks Cr) + 7(-2) = 0

2(biloks Cr) = 14 - 2 ⇒ \boxed{Bilangan~oksidasi~Cr = +6}

Bilangan oksidasi Cr=+6

[d].~SO_4^{2-}[d]. SO

4

2−

Sesuai dengan aturan nomor 2 di atas, bilangan oksidasi O adalah -2, maka kita cari bilangan oksidasi S. Dari aturan nomor 5, total bilangan oksidasi senyawa ion sulfat adalah -2, sesuai dengan muatannya.

Biloks S + 4(biloks O) = -2

Biloks S + 4(-2) = -2

Biloks S = 8 - 2 ⇒ \boxed{Bilangan~oksidasi~S = +6}

Bilangan oksidasi S=+6

[e].~MnO_4^{-}[e]. MnO

4

−

Sesuai dengan aturan nomor 2 di atas, bilangan oksidasi O adalah -2, maka kita cari bilangan oksidasi Mn. Dari aturan nomor 5, total bilangan oksidasi senyawa ion permanganat adalah -1, sesuai dengan muatannya.

Biloks Mn + 4(biloks O) = -1

Biloks Mn + 4(-2) = -1

Biloks Mn = 8 - 1 ⇒ \boxed{Bilangan~oksidasi~Mn = +7}

Bilangan oksidasi Mn=+7

--------------------------

Simak contoh-contoh penentuan bilangan oksidasi lainnya

yomemimo.com/tugas/9574250

yomemimo.com/tugas/14185926?source=aid18923576

yomemimo.com/tugas/99852

______________

Kelas : X

Mapel : Kimia

Kategori : Redoks

Kata Kunci : bilangan, oksidasi, biloks, atom, unsur, molekul, senyawa, ion, netral, oksigen, hidrogen, nitrogen, H, klor, Cl, krom, Cr, belerang, S, sulfat, permanganat

Kode : 10.7.6 [Kelas 10 Kimia Bab 6 - Reaksi Redoks]

maaf kalo salah ya kak :")

jadi kan jawaban tercerdas ya kak kalo bener :)