Jawaban:

Dalam suasana asam ion dikromat, Cr₂O₇²⁻ , mengoksidasi ion besi(II) dengan hasil reaksi Cr³⁺ dan Fe³⁺ . Jika direaksikan ion dikromat dan ion besi(II) masing-masing 0,24 mol maka banyaknya ion Cr³⁺ yang dapat dihasilkan adalah 0,08 mol

Penjelasan:

Diketahui:

Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (asam)

n Fe²⁺ = 0,24 mol

n Cr₂O₇²⁻ = 0,24 mol

DItanyakan:

n Cr³⁺

Jawab:

Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + Fe³⁺

+12           +2        +6          +3

  I____________I

          -6 x 1

Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + Fe³⁺

+12           +2        +6          +3

                 I____________I

                      +1 x 6

Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺

Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Persamaan reaksi yang terjadi:

 Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

M 0,24       0,24                     -            -             -

R 0,04        0,24                  0,08

S  0,20          -                     0,08

n Cr³⁺ = 0,08 mol

Pelajari lebih lanjut materi penyetaraan metode bilangan oksidasi asam yomemimo.com/tugas/11634431,

#BelajarBersamaBrainly