Jawaban:

Elektrolisis larutan garam menghasilkan 0,015 mol endapan krom di katode dan digunakan listrik 0,090 Faraday. Senyawa krom yang dielektrolisis adalah Na₂Cr₂O₇

​

Penjelasan:

Diketahui:

n Cr = 0,015 mol

F = 0,090 F

Ditanyakan:

Senyawa krom yang dielektrolisis

Jawab:

n Cr = m/Ar

0,015 = m/52

m Cr = 0,015 x 52

m Cr = 0,78 gram

W Cr = e x F

0,78 = Ar/ion x 0,090

0,78 = 52/ion x 0,090

0,78 = 4,68/ion

ion Cr = 4,68/0,78

ion Cr = 6

ion Cr⁶⁺

Na₂Cr₂O₇

2. Na + 2. Cr + 7. O = 0

2. (+1) + 2. Cr + 7. (-2) = 0

2. Cr = +14 - 2

2. Cr = +12

Cr = +6

Pelajari lebih lanjut materi hukum Faraday I yomemimo.com/tugas/4718768

#BelajarBersamaBrainly