~ STOIKIOMETRI ~

• m A. oksalat = 25,2 g
• Vt = 100 mL
• V2 A.oksalat. air = 50 mL
• m endapan = 12,8 g

Ditanya

• Mr = ?

Jawab

Reaksi terakhir

Mol endapan

n = m / Mr

n = 12,8 / (40 + 2(12) + 4(16))

n = 12,8 / (40 + 24 + 64)

n = 12,8 / 128

n = 0,1 mol

Kareba Ca(OH)2 cukup banyak, maka kita bisa anggap bahwa H2C2O4 habis bereaksi

R : H2C2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4 (s) + 2 H2O

s : 0 (y - 0,1) 0,1 0,2

r : 0,1 0,1 0,1 0,2

s : x y

Maka, mol larutan asam oksalat yaitu

n = 0,1 mol

M1V1 = M2V2

0,05 • M1 = 0,1 mol

M1 = 2 M

r : x + H2O → H2C2O4

0,1 0,1 0,1

M = m / Mr • 1.000 / V

2 = 25,2 / Mr • 1.000 / 100

Mr = 252 / 2

Mr = 126

Mr total dari kristal asam oksalat adalah

Mr = 2H + 2C + 4O + n(18)

126 = 2(1) + 2(12) + 4(16) + 18n

126 = 2 + 24 + 64 + 18n

18n = 126 - 90

18n = 36

n = 2

Maka rumusnya adalah

H2C2O4. 2 H2O