400 cm of sodium hydroxide solution 0.5 mol dm 3

Berikut ini adalah pertanyaan dari helen2016 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

400 cm of sodium hydroxide solution 0.5 mol dm 3 is used to neutralise 100 cm of hydrochloricacid solution as shown in the reaction below.
NaOH(aq) + HCl(aq) - NaCl(aq) + H2O(1)
4
What is the concentration of the hydrochloric acid solution?
A 0.100 mol dm3
С 1.00 mol dm3
B 0.200 mol dm3
D 2.00 mol dm3

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

D. 2,00 mol/dm³

Penjelasan:

V NaOH = 400 cm³ = 0,4 dm³

M NaOH = 0,5 mol/dm³ or 0,5 M

V HCl = 100 cm³ = 0,1 dm³

Reaction:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Ask: concentration of HCl?

answer:

neutralise equation is:

Va x Ma x a = Vb x Mb x b

0,1 dm³ x Ma x 1 = 0,4 dm³ x 0,5 M x 1

0,1 dm³ x Ma = 0,2 mol

Ma = 0,2 mol / 0,1 dm³ = 2,00 M or 2,00 mol/dm³

nb:

cm³ = ml

dm³ = L

cmiiw ^^

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Rindynan dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 07 May 22