1000ml larutan CH3COOH 0,1 m dengan Mr = 82 agar pH nya 6 maka massa CH3COONa nya adalah 82 gram

Pembahasan:

Campuran garam atau basa konjugasi dengan asam lemah adalah larutan penyangga asam. Mencari mol dalam larutan penyangga asam untuk mengetahui massa CH3COONa. Perhitungan pH larutan penyangga asam dengan cara, sebagai berikut :

[H+] = Ka x (n asam : n garam)

10-6 = 10-5 x (0,1 mol : n garam)

n garam = 10-5 x 0,1

10-6 = 1 mol

Hasil perkalian mol dengan Mr adalah massa CH3COONa, perhitungannya sebagai berikut :

Massa = n x Mr

= 1 mol x 82 g mol-1

= 82 gram

Jadi, massa CH3COONa adalah 82 gram

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang:

soal basa konjugasi pada yomemimo.com/tugas/6374301

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4