pH larutan campuran tersebut adalah 5 - log 3.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V H₂SO₄ = 100 mL

M H₂SO₄ = 0,05 M

V CH₃COOH = 400 mL

M CH₃COOH = 0,1 M

Ditanyakan:

pH laruran

Jawab:

• Menentukan jumlah mol masing-masing.

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 0,05 x 100

n H₂SO₄ = 5 mmol

n CH₃COOH = M x V

n CH₃COOH = 0,1 x 400

n CH₃COOH = 40 mmol

• Menentukan jumlah mol garam.

2CH₃COOH + H₂SO₄ → (CH₃COO)₂SO₄ + 2H₂O

M       40             5                 -                         -

R        10                5                5                        10

S        30                -                    5                   10

n CH₃COOH = 30 mmol

n (CH₃COO)₂SO₄ = 5 mmol

• Menentukan ion H⁺.

[H⁺] = Ka na/ng

[H⁺] = 10⁻⁵ 30/10

[H⁺] = 3. 10⁻⁵  M

• Menentukan pH larutan.

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3. 10⁻⁵

pH = 5 - log 3

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4