pH larutan yang dibuat dari 0,116 gram Mg(OH)₂ .(Ar: H = 1,0 Mg = 24) dalam 200 ml air adalah 10 + log 8.

Pembahasan :

Perhitungan asam kuat

Rumus :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

                      Ma = Konsentrasi asam kuat

Perhitungan pH basa kuat

Rumus :

[OH⁻] - b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan : b = valensi basa

                      Mb = Konsentrasi basa kuat

Penyelesaian Soal :

diketahui : massa Mg(OH)₂ = 0,116 gram

                 V larutan = 200 mL → 0,2 L

                  Ar H =1, Ar Mg = 24, Ar O = 16

ditanya : pH Mg(OH)₂ ?

jawab :

• hitung Massa molekul relatif (Mr) Mg(OH)₂, yaitu :

Mr Mg(OH)₂ = Ar Mg + 2 × Ar O + 2 × Ar H

                    = 24 + (2×16) + (2×1)

                    = 24 + 32 + 2

                    = 58 g/mol

• hitung molaritas Mg(OH)₂ dengan mencari mol Mg(OH)₂, yaitu :

mol = massa/Mr

      = 0,116 gram/58 g/mol

      = 0,002 mol

M = mol/V

   = 0,002 mol/ 0,2 L

   = 0,0004 M → 4 ×10⁻⁴ M

• karena Mg(OH)₂ merupakan basa kuat, maka hitung pH menggunakan rumus :

reaksi : Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻

[OH⁻] = b × M Mg(OH)₂

         = 2 ₓ 4 ×10⁻⁴ M

         = 8 ×10⁻⁴ M

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 8 ×10⁻⁴

        = 4 - log 8

pH = 14 - pOH

     = 14 - (4 - log 8)

     = 10 + log 8

∴ kesimpulan pH larutan yang dibuat dari 0,116 gram Mg(OH)₂ dalam 200 mL adalah 10 + log 8.

Pelajari Lebih Lanjut :

materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20910991

materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283

materi tentang hidrolisis yomemimo.com/tugas/20756186

materi tentang pH asam dan basa yomemimo.com/tugas/10854637

---------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : pH, asam kuat, basa kuat