Jawaban:

A. Nomor atom = 6

B. Nomor massa = 12

C. Jumlah proton = 6

D. Jumlah elektron = 6

E. Jumlah neutron = 6

A. Nomor atom = 6

B. Nomor massa = 13

C. Jumlah proton = 6

D. Jumlah elektron = 6

E. Jumlah neutron = 7

A. Nomor atom = 6

B. Nomor massa = 14

C. Jumlah proton = 6

D. Jumlah elektron = 6

E. Jumlah neutron = 8

Pembahasan:

Isotop dari suatu unsur mempunyai sifat kimia yg sama pada hal unsur-unsur tersebut mempunyai nomor massa yg berbeda, karena yang menentukan sifat kimia dan jenis unsur suatu atom adalah nomor atom dan jumlah proton.  

Pada notasi penulisan isotop atom, terdapat nomor atom di bagian bawah yang menunjukkan jumlah proton di inti atom, dan nomor massa di bagain atas yang menunjukkan total neutron ditambah proton. Sehingga jumlah neutron adalah selisih nomor massa dan nomor atom.

Setiap isotop unsur yang sama akan memiliki nomor atom sama, namun nomor massa berbeda.

Jumlah elektron pada atom tidak bermuatan pasti akan sama dengan jumlah proton, karena muatan positif proton dan muatan negatif neutron juga harus sama.

Misalnya pada notasi  memiliki arti:

Atom tersebut memiliki nomer atom 6. Nomor atom adalah banyaknya proton dalam suatu atom. Sehingga atom tersebut memiliki 6 buah proton dan 6 buah elektron.Atom tersebut memiliki nomer massa 12. Artinya jumlah keseluruhan proton dan neutron di dalam inti atom adalah 12. Karena sebagaimana kita lihat di atas jumlah proton adalah 6 maka jumlah neutron di inti atom ini adalah: 12 – 6 = 6 neutron

Penjelasan:

maaf kalo salah : (