Kalor pembakaran 4 gram metana (CH₄) adalah sebesar -10 kJ. Nilai minus menunjukkan bahwa reaksi pembakaran metana termasuk reaksi eksotermik di mana ada sejumlah kalor yang dilepas.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada dasarnya perubahan entalpi menunjukkan besar kalor yang dilepas atau diperlukan untuk setiap mol zat tertentu yang bereaksi. Kasus pada soal sebenarnya menanyakan terkait kalor yang dilepas ketika reaksi pembakaran 4 gram metana dan bukan perubahan entalpi pembakaran mengingat perubahan entalpi pembakaran dengan satuan kJ/mol sudah diketahui.

Berikut perhitungan kalor pembakaran sejumlah massa metana:

Untuk perhitungan mol metana dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan:

• n = jumlah mol, mol.
• g = massa zat, gram.
• Mr = massa molekul relatif zat, g/mol.
• Q = kalor yang dilepas atau diperlukan reaksi, kJ.
• ΔHc° = perubahan entalpi pembakaran standar, kJ/mol.

Diketahui:

• Massa atom relatif (Ar):
  Ar C = 12 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
• g CH₄ = 4 gram.
• ΔHc° CH₄ = - 40 kJ/mol.

Ditanyakan:

• Q = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan massa molekul relatif metana (CH₄).

• Mr CH₄ = Ar C + 4 x Ar H
  Mr CH₄ = 12 + 4 x 1
  Mr CH₄ = 16 g/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol metana (n CH₄).

• n CH₄ = g CH₄ : Mr CH₄
  n CH₄ = 4 : 16
  n CH₄ = 0,25 mol.

Langkah 3
Perhitungan kalor pembakaran 4 gram metana.

• Q = ΔHc° CH₄ x n CH₄
  Q = - 40 kJ / mol x 0,25 mol
  Q = -10 kJ.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan perubahan entalpi dengan metode hukum Hess untuk reaksi pembentukan 2SO₃:
  yomemimo.com/tugas/52172821
• Materi tentang penentuan hubungan perubahan entalpi beberapa reaksi melalui diagram tingkat energi:
  yomemimo.com/tugas/52137056
• Materi tentang perhitungan entalpi pembakaran etena dan kalor dilepas pada pembakaran 56 gram etena:
  yomemimo.com/tugas/52173396

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2