1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tuliskan Bunyi hukum perbandingan volume

Berikut ini adalah pertanyaan dari aqiq2923 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tuliskan Bunyi hukum perbandingan volume

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bunyi hukum perbandingan volume adalah

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S          +      O2    --->   SO2

32 gram   32 gram        64 gram

\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2         +          O2     ---> 2NO

0,875 gram    1 gram       1,875 gram

½ N2    +          O2    --->    NO2

1,75 gram      1 gram        2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

Contoh :

2H2       +     O2  ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

\mathbf{e.~Hipotesis~Avogadro~(Hukum~Avogadro)}

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2                    +               O2              --->                2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

Contoh Soal dan Pembahasan Hukum Perbandingan Volume

Soal

sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebih dan menghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta 40 cm3 uap air mata (STP). Rumus molekul hidrokarbon CxHy adalah C₃H₄ (Propuna)

Pembahasan

Persamaan reaski yang terjadi :

                    CxHy + O₂  --->  CO₂   +   H₂O

Volume         20                      60          40

maka,

20CxHy    +    O₂    --->    60CO₂   +   40H₂O (reaksi setara)

Persamaan reaski setara adalah jumlah atom sebelah kanan sama dengan jumlah atom sebelah kiri.

Atom C (karbon)

kiri = kanan

20x = 60

x = 3

Atom H (hidrogen)

20y = 80

y = 4

Rumus molekul hidrokarbon CxHy = C₃H₄ (Propuna)

Soal

Pada suhu dan tekanan tertentu 80ml suatu hidrokarbon X bereaksi sempurna dgn 360ml oksigen, menghasilkan 240 ml karbondioksida dan 240ml uap air. Senyawa hidrokarbon ywng mungkin adalah

Pembahasan

Kita misalkan rumus kimia senyawa hidrokarbon adalah CxHy

Reaksi yang terjadi adalah :

                          CxHy   +   O₂      ---> CO₂   +    H₂O

Volume            : 80mL     360mL      240 mL   240 mL

Perbandingan :    2        :    9         :     6         :     6

Ingat :   perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi

maka reaksi menjadi :

2CxHy   +   9O₂      --->   6CO₂   +    6H₂O

Persamaan reaksi setara atau persamaan setara ketika jumlah atom dikiri sama dengan dikanan, maka

Atom C

kiri = kanan

2x = 6

x = 3

Atom H

kiri = kanan

2y = 12

y = 6

Rumus kimia senyawa hidrokarbon = CxHy = C₃H₆ (propena)

Etena = C₂H₄

Etana = C₂H₆

Propana = C₃H₈

Butena = C₄H₈

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }

----------------------------------------------

\mathbf{Detil~Jawaban }

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci :  hukum gay lussac, hukum kekekalan massa, hukum perbandingan ganda, hukum kelipatan ganda, hukum perbandingan tetap

Bunyi hukum perbandingan volume adalah“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S          +      O2    --->   SO2 32 gram   32 gram        64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2         +          O2     ---> 2NO 0,875 gram    1 gram       1,875 gram ½ N2    +          O2    --->    NO2 1,75 gram      1 gram        2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah Bunyi hukum perbandingan volume adalah“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S          +      O2    --->   SO2 32 gram   32 gram        64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2         +          O2     ---> 2NO 0,875 gram    1 gram       1,875 gram ½ N2    +          O2    --->    NO2 1,75 gram      1 gram        2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah Bunyi hukum perbandingan volume adalah“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. [tex]\mathbf{a.~Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S          +      O2    --->   SO2 32 gram   32 gram        64 gram [tex]\mathbf{b.~Hukum~Perbandingan~Tetap~(Hukum~Proust)}[/tex] “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 [tex]\mathbf{c.~Hukum~Kelipatan~Perbandingan~(Hukum~Dalton)}[/tex] “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2         +          O2     ---> 2NO 0,875 gram    1 gram       1,875 gram ½ N2    +          O2    --->    NO2 1,75 gram      1 gram        2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) [tex]\mathbf{d.~Hukum~Perbandingan~Volume~(Hukum~Gay~Lussac)}[/tex] “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 22 Jun 18
<< Previous Post
Next Post >>