Berikut golongan dan periode dari masing-masing unsur yang diketahui:

1. ₃₄A
   Golongan VIAdanperiode IV.
2. ₃₆B
   Golongan VIIIAdanperiode IV.
3. ₃₀C
   Golongan IIBdanperiode IV.
4. ₂₉D
   Golongan IBdanperiode IV.
5. ₂₅E
   Golongan VIIBdanperiode IV.

Jumlah neutron dari atom X yang dimaksud adalah 89.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Untuk menentukan golongan dan periode suatu unsur maka dapat dicari dari konfigurasi elektronnya (model mekanika kuantum). Berikut penjelasan singkat terkait penentuan golongan dan periode suatu unsur:

1. Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit s dan p maka masuk ke golongan utama (A).
   Angka di kiri "s" dan "p" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit). Sedangkan, angka superscript pada "p" dan "s" di bagian elektron valensi-nya menunjukkan nomor golongan.
2. Konfigurasi elektron terakhir berada di subkulit d tanpa ada subkulit f maka masuk ke golongan transisi (B).
   Angka di kiri "d" menunjukkan kulit atom atau periode (jumlah kulit).  Untuk menentukan nomor golongan, dilihat dari konfigurasi terakhirnya dengan bentuk:
   
   Nilai dari x + y akan menentukan nomor golongan (cek lampiran).
3. Konfigurasi elektron terakhir di subkulit d dengan adanya subkulit f maka masuk ke golongan IIIB (aktinida atau lantanida).

Nomor 1

Diketahui:

1. Unsur A.
   Nomor atom A = 34.
2. Unsur B.
   Nomor atom B = 36.
3. Unsur C.
   Nomor atom C = 30.
4. Unsur D.
   Nomor atom D = 29.
5. Unsur E.
   Nomor atom E = 25.

Ditanyakan:

• Menentukan periode dan golongan masing-masing unsur yang diketahui = ?

Penyelesaian:

• Perhatikan gambar di lampiran untuk pembuatan konfigurasi elektron model mekanika kuantum.
• Untuk atom netral sebagaimana pada soal maka nomor atom sama dengan jumlah elektron.

Unsur A

• A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴
• Cek total elektron:
  Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).
• Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁴ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).
• Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 4 = 6. Maka nomor golongannya adalah VI.
• Jumlah kulit terakhir adalah 4.
• Maka unsur A termasuk golongan VIAdengan periodeIV.

Unsur B

• B = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶
• Cek total elektron:
  Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 = 36 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).
• Konfigurasi elektron terakhir adalah 4p⁶ maka termasuk ke dalam golongan A (utama).
• Jumlah elektron valensi pada kulit ke-4 = 2 + 6 = 8. Maka nomor golongannya adalah VIII.
• Jumlah kulit terakhir adalah 4.
• Maka unsur B termasuk golongan VIIIAdengan periodeIV.

Unsur C

• C = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Cek total elektron:
  Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).
• Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).
• x + y = 2 + 10 = 12.
  Dari lampiran masuk ke golongan IIB.
• Jumlah kulit terakhir adalah 4.
• Maka unsur C termasuk golongan IIBdengan periodeIV.

Unsur D

• D = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰
  Ingat: lebih stabil ketika subkulit d penuh atau setengah penuh.
• Cek total elektron:
  Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 = 29 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).
• Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d¹⁰ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).
• x + y = 1 + 10 = 11.
  Dari lampiran masuk ke golongan IB.
• Jumlah kulit terakhir adalah 4.
• Maka unsur D termasuk golongan IBdengan periodeIV.

Unsur E

• A = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵
• Cek total elektron:
  Total elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 elektron (cocok dengan data dari nomor atom).
• Konfigurasi elektron terakhir adalah 3d⁵ maka termasuk ke dalam golongan B (transisi).
• x + y = 2 + 5 = 7.
  Dari lampiran masuk ke golongan VIIB.
• Jumlah kulit terakhir adalah 4.
• Maka unsur E termasuk golongan VIIBdengan periodeIV.

Nomor 2

Diketahui:

• Nomor massa = 122.
• Golongan VA.
• Periode = 4.

Ditanyakan:

• Jumlah neutron = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Pembuatan konfigurasi elektron model Mekanika Kuantum.

• Golongan VA menunjukkan subkulit s terisi 2 elektron dan subkulit p terisi 3 elektron (3+2 =5).
• Periode = 4 dan golongan VA, menunjukkan konfigurasi pada elektron valensi unsur X adalah 4s² dan 4p³.
• Dari lampiran pertama:
  Konfigurasi elektron unsur X sebagai berikut:
  1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p³

Maka:
Jumlah elektron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3
Jumlah elektron = 33.

Langkah 2
Perhitungan jumlah neutron.

• Unsur X netral maka:
  Jumlah proton = jumlah elektron
  Jumlah proton = 33.
• Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
  Jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton
  Jumlah neutron = 122 - 33
  Jumlah neutron = 89.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang konfigurasi elektron model mekanika kuantum dan penentuan nomor atom dari bilangan kuantumyomemimo.com/tugas/52462341
• Materi tentang penentuan bilangan azimut, bilangan kuantum utama, dan nama subkulit:
  yomemimo.com/tugas/52057919
• Materi tentang konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau:
  yomemimo.com/tugas/52092190

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 3 - Konfigurasi Elektron
Kode    : 10.7.3