1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berikut Reaksi alumunium dengan asam sulfat: 2Al (s) + 3H2SO4

Berikut ini adalah pertanyaan dari alfaruq55 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berikut Reaksi alumunium dengan asam sulfat: 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2O (g) (setara) Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat beraksi sempurna dalam 100 cm3 larutan H2SO4 1 M adalah …​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat bereaksi sempurna dalam 100 cm³ larutan H₂SO₄ 1 M adalah 1.8 gram.

Pendahuluan

Berikut adalah persamaan yang menghubungkan antara mol, massa, dan relative mass (atom/molekul) :

\boxed{\bf mol = \dfrac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }
Adapun hubungan mol zat terlarut, molaritas, dengan volume larutan :

\boxed{\bf mol = Molaritas \times Volume \ larutan}

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

  • Ar Al = 27 g/mol
  • V larutan = 100 cm³ = 0.1 L
  • [H₂SO₄] = 1 M

Ditanyakan :
Massa Al yang bereaksi (atau massa Al mula-mula karena infonya bereaksi sempurna) = ?

Hitung mol H₂SO₄

  • mol H₂SO₄ = molaritas H₂SO₄ x V larutan
  • mol H₂SO₄ = 1 mol/L x 0.1 L
  • mol H₂SO₄ = 0.1 mol

Neraca mol dengan reaksi kimia

\begin{array}{lccccccc} & \sf 2Al_{(s)} &+ &3H_2SO_{4~(aq)} &\rightarrow &Al_2(SO_{4})_{3~(aq)} & +& 3H_{2}O_{(g)} \\\\mula~ :& y & &0.1 &&-&&-\\\\reaksi :& -\left( \frac{2}{3}\times 0.1 \right) &&-0.1 & &+\left( \frac{1}{3}\times 0.1 \right) & &+0.1\\\\sisa~~~:&0(habis)&&0(habis) &&0.03 & &0.1\end{array}

  • mol Al sisa  = 0 (habis)
    y - (²/₃) (0.1) = 0
    y                  = ¹/₁₅ mol
  • Jadi mol Al = ¹/₁₅ mol

Perhitungan massa Al

  • massa Al = mol Al x Ar Al
  • massa Al =  ¹/₁₅  x 27
  • massa Al = ⁹/₅
  • massa Al = 1. 8 gram

Kesimpulan:
Massa logam Al yang bereaksi adalah 1.8 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : X
Bab    : Stoikiometri
Kode  : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Massa logam alumunium (Ar = 27 gr/mol) yang dapat bereaksi sempurna dalam 100 cm³ larutan H₂SO₄ 1 M adalah 1.8 gram.PendahuluanBerikut adalah persamaan yang menghubungkan antara mol, massa, dan relative mass (atom/molekul) :[tex]\boxed{\bf mol = \dfrac{massa}{Mr\ atau\ Ar} }[/tex]Adapun hubungan mol zat terlarut, molaritas, dengan volume larutan :[tex]\boxed{\bf mol = Molaritas \times Volume \ larutan}[/tex]Penjelasan dengan langkah-langkahDiketahui :Ar Al = 27 g/molV larutan = 100 cm³ = 0.1 L[H₂SO₄] = 1 MDitanyakan :Massa Al yang bereaksi (atau massa Al mula-mula karena infonya bereaksi sempurna) = ?Hitung mol H₂SO₄mol H₂SO₄ = molaritas H₂SO₄ x V larutanmol H₂SO₄ = 1 mol/L x 0.1 Lmol H₂SO₄ = 0.1 molNeraca mol dengan reaksi kimia[tex]\begin{array}{lccccccc} & \sf 2Al_{(s)} &+ &3H_2SO_{4~(aq)} &\rightarrow &Al_2(SO_{4})_{3~(aq)} & +& 3H_{2}O_{(g)} \\\\mula~ :& y & &0.1 &&-&&-\\\\reaksi :& -\left( \frac{2}{3}\times 0.1 \right) &&-0.1 & &+\left( \frac{1}{3}\times 0.1 \right) & &+0.1\\\\sisa~~~:&0(habis)&&0(habis) &&0.03 & &0.1\end{array}[/tex]mol Al sisa  = 0 (habis)y - (²/₃) (0.1) = 0y                  = ¹/₁₅ molJadi mol Al = ¹/₁₅ molPerhitungan massa Almassa Al = mol Al x Ar Almassa Al =  ¹/₁₅  x 27massa Al = ⁹/₅massa Al = 1. 8 gramKesimpulan:Massa logam Al yang bereaksi adalah 1.8 gram.Pelajari lebih lanjutMateri tentang konsep mol : brainly.co.id/tugas/2623883Materi tentang menghitung massa dari mol :https://brainly.co.id/tugas/13044014Materi tentang contoh soal yang mirip :https://brainly.co.id/tugas/4822356______________Detail jawabanMapel : KimiaKelas  : XBab    : StoikiometriKode  : 10.7.7#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>