5 contoh zat yang bersifat asam,basa dan garam

Berikut ini adalah pertanyaan dari tosqua38 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

5 contoh zat yang bersifat asam, basa dan garam

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq) + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H+ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO3

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H+ dalam larutan

Contoh : H2S, H2SO4, H2C2O4

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H+ dalam larutan

Contoh : H3PO4,

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH- yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH- dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH4OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH- dalam larutan

Contoh : Ba(OH)2, Ca(OH)2

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH- dalam larutan

Contoh : Al(OH)3

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O ; HCO3- dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 ---> basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO3 = Asam Nitrat

H3BO3 = Asam Borat

H2CO3 = Asam Karbonat

H2SO4 = Asam Sulfat

H2S = Asam Sulfida

H3PO4 = Asam Fosfat

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)2 = barium hidroksida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

NH4OH = amonium hidroksida

Garam netral

Larutan garam dapat terionisasi sempurna didalam air sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Garam netral berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7. Karena memiliki pH netral maka salah satu ciri larutan garam adalah tidak merubah warna lakmus merah dan lakmus biru.

Contoh :

NaCl = natrium klorida

KCl = kalium klorida

K₂SO₄ = kalium sulfat

MgCl₂ = magnesium klorida

KNO₃ = kalium nitrat

CaCl₂ = kalsium klorida

CaSO₄ = kalsium sulfat